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將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分發生反應后，其結果是(　　)
A．往溶液中滴入無色的KSCN溶液，不顯紅色
B．Fe2＋和Fe3＋的物質的量比為6∶1
C．反應中氧化產物和還原產物的物質的量比為2∶1
D．鐵粉有剩余，溶液淺綠色，Cl－的濃度基本保持不變
B
氯化鐵和鐵粉的物質的量分別是0.02mol和0.05mol。二者反應的方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋,所以鐵離子是過量的，剩余鐵離子0.05mol－0.02mol×2＝0.01mol，生成亞鐵離子是0.02mol×3＝0.06mol，其中氧化產物是0.02mol，還原產物是0.04mol，所以正確的答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是重要的金屬材料．
(1)工業上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，化學方程式為                      ，該反應中氧化劑為________           ．
(2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4＜________mol.
(3)電子工業曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學式為：
X________________，Y____________，Z____________；
第⑥步反應的離子方程式為___________________________      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸鐵溶液中，加入a g 銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且b＜c，則下列判斷正確的是                    
A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋B．殘余固體一定全部是銅
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．殘余固體可能為鐵、銅混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能與Fe3＋反應，且能證明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－ ②Fe ③Fe2＋ ④Cu ⑤Zn ⑥OH－
A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是
A．該溶液中一定含有SCN -
B．氧化性：Fe2+＞　Cl2
C．Fe2+與SCN -不能形成紅色物質
D．Fe2+被氧化為Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋁片投入硫酸銅溶液中，會出現下列現象：鋁片表面立刻有紫紅色物質沉積，同時產生較多氣泡，繼而產生藍色沉淀，混合物溫度升高甚至發燙，產生氣泡速率明顯加快，鋁片上下翻滾，溶液中出現黑色物質……。對以上現象的說法錯誤的是(    )
A．鋁片表面的紫紅色沉積物為Cu ，離子方程式為2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+
B．生成的氣體是H2，生成的藍色沉淀為Cu(OH)2,產生該現象的離子方程式為3Cu2++6H2O+2Al=3Cu(OH)2↓+3H2↑+2Al3+
C．一段時間后反應速率明顯加快的原因一定是;反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快
D．溶液中出現的黑色物質可能是氧化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25 mL 14 mol/L熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12 L(標準狀況〉。將溶液稀釋至100 mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現。下列結論正確的是
A 反應中：轉移電子個   B原混合物：
C.反應后：剩余   D .所得溶液：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鈉的化學式為Na2FeO4，按要求回答下列問題：
（1）高鐵酸鈉主要通過如下反應制取：
，則X的化學式為        。
（2）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，在水中可以發生如下反應：
。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有         性，而能夠除去水中懸浮物是因為                     。
（3）FeO42-在水溶液中的存在形態如圖所示。向pH=8的這種溶液中加KOH溶液，發生反應的離子方程式為                    。

（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，電解池為堿溶液，其反應式為
  則電池正極材料是   ，充電時電池正極     （填“得”“失”）電子，放電時電池的負極反應式為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質量減小，沒有氣體生成，此溶液是（   ）
A．FeSO4B．H2SO4C．Fe2（SO4）3D．CuSO4

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同步練習冊答案
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