Question

14．用石墨電極電解下列溶液，陰極和陽極產生氣體的體積比為2：1，其電解液pH不變的是（　�。�

• A． NaCl
• B． H₂SO₄
• C． NaOH
• D． K₂SO₄

Answer 1

分析 用石墨電解下列溶液，
A．電解NaCl溶液時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣且同時陰極附近有NaOH生成，溶液堿性增強；
B．電解稀硫酸時，陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，實際上是電解水，導致電解后溶液c（H₂SO₄）增大；
C．電解NaOH溶液時，陰極上生成氫氣，陽極上生成氧氣，實際上是電解水，導致電解后溶液中c（NaOH）增大；
D．電解硫酸鉀溶液時，陰極上生成氫氣，陽極上生成氧氣，實際上是電解水，導致電解后溶液中c（K₂SO₄）增大．

解答 解：用石墨電解下列溶液，
A．電解NaCl溶液時，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣且同時陰極附近有NaOH生成，陰陽極上氣體體積之比為1：1，溶液堿性增強，pH增大，故A錯誤；
B．電解稀硫酸時，陽極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，陰陽極上生成氣體體積之比為2：1，實際上是電解水，導致電解后溶液c（H₂SO₄）增大，溶液的pH減小，故B錯誤；
C．電解NaOH溶液時，陰極上生成氫氣，陽極上生成氧氣，實際上是電解水，陰陽極上生成氣體體積之比為2：1，導致電解后溶液中c（NaOH）增大，溶液的pH增大，故C錯誤；
D．電解硫酸鉀溶液時，陰極上生成氫氣，陽極上生成氧氣，實際上是電解水，陰陽極上生成氣體體積之比為2：1，導致電解后溶液中c（K₂SO₄）增大，但硫酸鉀溶液呈中性，溶液的pH不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側重考查學生分析計算能力，明確各個電極上發生的反應、離子放電順序是解本題關鍵，注意BCD實質上是電解水，注意BC電解前后溶液pH變化，題目難度不大．