Question

CH₄和H₂O（g）在催化劑表面發生反應CH₄+H₂O=CO+3H₂，該反應在不同溫度下的化學平衡常數如下表：

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數	0.45	1.92	276.5	1771.5

（1）該反應是

 

反應（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH₄和1mol H₂O（g），平衡時c（CH₄）=0.5mol/L，該溫度下反應CH₄+H₂O=CO+3H₂的平衡常數K=

 

．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據平衡移動判斷反應的熱量變化；
（2）根據平衡常數表達式計算其數值．

解答： （1）溫度升高，平衡常數增大即平衡向正反應方向移動，故該反應為吸熱反應，
故答案為：吸熱；
（2）T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH₄和1mol H₂O（g），平衡時c（CH₄）=0.5mol?L^-1，該溫度K=

c(CO)?c3(H2)

c(CH4)?c(H2O)

=

0.5×1．53

0.5×0.5

=6.75，
故答案為：6.75

點評：本題考查平衡常數與化學平衡移動的關系，難度中等．根據表格分析出溫度變化與平衡常數的特點是解題的關鍵．