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1．下列離子反應方程式正確的是（　　）
A．Al（OH）3溶于稀H2SO4中：OH-+H+═H2O
B．氨水滴入Al（Cl）3溶液中：Al3++3OH-═Al（OH）3
C．MgO溶于稀HCl中：O2-+2H+═H2O
D．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

分析 A．氫氧化鋁為難溶物，離子方程式中不能拆開；
B．氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨不能拆開；
C．氧化鎂不能拆開，應該保留化學式；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答 解：A．Al（OH）3溶于稀H2SO4中，氫氧化鋁需要保留化學式，正確得到離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故A錯誤；
B．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，一水合氨不能拆開，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．MgO溶于稀HCl中生成氯化鎂和水，正確的離子方程式為：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故C錯誤；
D．鋁溶解在NaOH溶液中，反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求填空（填序號）
（1）下面列出了幾組物質，
①金剛石與“足球烯”C60；         ②D2O與H2O；    ③16O、18O；
④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤和     ⑥CH3CH2CH2CH3和
⑦CH4和CH3CH2CH3；   ⑧CH3CH3和；
①③組兩種微粒互為同位素； ②①④組兩種物質互為同素異形體；
③⑦⑧組兩種物質屬于同系物； ④⑥組兩種物質互為同分異構體；
⑤⑤組兩種物質是同一物質．
（2）0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成標準狀況下11.2LCO2和10.8g水，則該烴的分子式為C5H12．請寫出其結構簡式：①CH3-CH2-CH2-CH2-CH3  ②③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物化學式R2O5，則R元素的名稱為（　　）
A．硫B．砷C．硒D．硅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的是（　　）
A．把煤塊變成煤粉燃燒更為劇烈
B．鋅與稀硫酸反應制H2時加入少量CuSO4溶液而使反應速率加快
C．固態(tài)FeCl3和固態(tài)NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．將足量的鋁粉分別投入等物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應結束后恢復至常溫，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積．下列敘述錯誤的是（　　）
A．NaOH溶液和鹽酸的體積相等B．消耗鋁的質量相等
C．兩反應中轉移的電子數(shù)相等D．反應后兩溶液的pH均小于7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．含等物質的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液
B．0.01mol•L-1的鹽酸和pH=12的氫氧化鋇溶液等體積混合
C．0.05mol•L-1的H2SO4溶液和0.1mol•L-1的KOH溶液等體積混合
D．非電解質溶于水得到的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某種元素的原子質量為ag，12C的原子質量為bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（
）
A．該原子的摩爾質量是aNA
B．mg該原子中含有aNA個原子
C．mg該原子的物質的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
D．阿伏加德羅常數(shù)NA=$\frac{12}{α}$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快．該小組通過實驗探究其原因．請你和探究小組完成下列問題：
（1）提出合理假設．該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是AC．
A．反應放熱導致溫度升高　　          B．壓強增大
C．生成物的催化作用　　　　　　　D．反應物接觸面積增大
（2）初步探究測定實驗過程中不同時間溶液的溫度，結果如表：
時間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)規(guī)律，結合實驗假設你能得出的結論是溫度不是反應速率明顯加快的主要原因．
（3）進一步探究．查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用．為此，請你完成以下實驗設計（將表格和實驗目的補充完整）：
實驗
編號		銅片
質量/g		0.1mol•L-1
硝酸/mL		硝酸銅
溶液/mL		亞硝酸鈉
溶液/mL		水的體積
/mL		實驗目的
①520000.5實驗①和②探究Cu2+對實驗的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響．
②5200.500
③5200X0
表中X的值為，實驗①和②探究Cu2+對實驗的影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài)；在平衡時，兩種變化仍在繼續(xù)進行，但是它們的速率相等；根據(jù)變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀-溶解平衡等等．
（1）現(xiàn)有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2mol A氣體和2mol B氣體后發(fā)生如下反應：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ•mol-1
20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1mol C氣體，放出熱量Q1kJ．回答下列問題．
①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為0.05mol/（L•s），寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C）}{c（A）•c（B）}$．
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2的相互關系正確的是C（填字母）．
（A）Q1+Q2=a    （B） Q1+2Q2＜2a    （C）Q1+2Q2＞2a    （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時，v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數(shù)ϕ（C）=$\frac{1}{3}$，則b=$\frac{4}{3}$．
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol•L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反應．回答下列問題．（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關系為c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$mol•L-1．

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