Question

加熱N₂O₅，依次發(fā)生的分解反應為①N₂O₅(g)N₂O₃(g)＋O₂(g)，②N₂O₃(g)N₂O(g)＋O₂(g)，在1 L密閉容器中充入4 mol　N₂O₅，加熱到t℃達到平衡狀態(tài)后O₂的平衡濃度為4.5 mol·L^－1，N₂O₃的平衡濃度為1.62 mol·L^－1，求N₂O₅和N₂O的平衡濃度．

Answer 1

答案：
解析：

答案：N2O5的平衡濃度為0.94 mol·L－1，N2O的平衡濃度為1.44 mol·L－1 　　解析：題設中有兩個反應，可理解為先發(fā)生反應①，其中生成的N2O3有一部分再發(fā)生分解反應②，且在兩個反應中都有O2生成，再由已知條件列方程求解． 　　設反應①中生成N2O3物質(zhì)的量濃度為x，反應②中生成N2O物質(zhì)的量濃度為y，則： 　　 　　依題意O2的平衡濃度為x＋y＝4.5 mol·L－1 　　N2O3的平衡濃度為x－y＝1.62 mol·L－1 　　解得x＝3.06 mol·L－1，y＝1.44 mol·L－1 　　N2O5的平衡濃度為4 mol·L－1－3.06 mol·L－1＝0.94 mol·L－1 　　N2O的平衡濃度為：1.44 mol·L－1