Question

下列敘述正確的是（　　）

A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化可用如圖表示

C．2NO+2CO?2CO2+N2的△H＜0，則該反應一定能自發進行

D．25°C時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體c（Mg2+）增大

Answer 1

A．CH₃COOH溶液電離生成氫離子，對水的電離起抑制作用；NH₄Cl水解時，NH₄⁺能與氫氧根結合生成一水合氨，促進水的電離，故A錯誤；
B．該反應逆反應吸熱，升高溫度平衡向吸熱方向進行，K_正減小，故B正確；
C．反應能否自發進行取決于焓變和熵變的綜合判據，反應能否自發進行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據，當△H-T?△S＜0時，反應才能自發進行，故C錯誤；
D．氫氧化鎂的懸濁液里，有如下溶解平衡：Mg（OH）₂（S）?Mg²⁺+2OH^-當向該懸濁液里加入少量的NH₄Cl時，銨根與氫氧根結合生成一水合氨，使溶解平衡向溶解方向移動，故D正確．
故選BD．