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用惰性電極電解V　L　ＭSO₄的水溶液，當陰極上有m ｇ金屬析出(陰極上無氣體產生)時，陽極上產生x L氣體(標準狀況)，同時溶液的pH由原來的6.5變為2.0(設電解前后溶液體積不變, pH=-lg(C(H⁺)),例如0.1mol·L^-1HCl溶液pH=1)。則M的相對原子質量的表示式為

A. B. C. D.

【答案】

【解析】惰性電極電解，則陽極析出的是氧氣，則轉移電子是，根據電子都是守恒可知，M的相對原子質量是，D正確。根據pH的變化可知，溶液中生成的氫離子的物質的量是0.01Vmol，所以根據方程式2MSO₄＋2H₂O2H₂SO₄＋2M＋O₂↑可知，其相對原子質量是，B正確，答案選BD。

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科目：高中化學 來源：河北省唐山一中2011-2012學年高二上學期第二次調研考試化學試題 題型：021

用惰性電極電解V L　MSO₄的水溶液，當陰極上有m g金屬析出(陰極上無氣體產生)時，陽極上產生x L氣體(標準狀況)，同時溶液的pH由原來的6.5變為2.0(設電解前后溶液體積不變，pH＝－lg(C(H⁺))，例如0.1 mol·L^－1　HCl溶液pH＝1)．則M的相對原子質量的表示式為
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省玉溪一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發生反應2A（g） B（g）+C（g），B的物質的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內的平均反應速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質的量是原來的2倍，則平衡時     是原來的2倍。
a.平衡常數                    b. A的平衡濃度
c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產生H₂的速率將增大。
a.NaNO₃        b.CuSO₄
c.Na₂SO₄       d.NaHSO₃
e. CH₃COOH
（3）用惰性電極電解Cu(NO₃)₂溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數目為_____________
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol^-1
則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃時，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－²⁰,要使0.2 mol·L^－¹ CuSO₄溶液中Cu²^＋沉淀較為完全（使Cu²^＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市十二校高三第二次模擬聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，也有人說21世紀是鈦的世紀。鈦在地殼中的含量并不少，但鈦的冶煉技術還未獲得突破，目前鈦只用于尖端領域。
如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈可大大提高資源利用率，減少環境污染。

請填寫下列空白：
（1）用惰性電極電解2 L食鹽水時，總反應的離子方程式_______________________________，當陰極上產生224 mL氣體（標準狀況）時，所得溶液的pH= （假設電解前后溶液體積不變,食鹽水足量）。
（2）寫出高溫下鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式。（提示：FeTiO₃中Ti為+4價）
（3）反應2Mg＋TiCl₄2MgCl₄＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是____________________。
（4）二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過甲醇分子間脫水制得：
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　ΔH=" -23.5" kJ/mol
T₁ ℃時，在恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如下圖所示。

①T₁ ℃時，該反應的平衡常數為　　　　　；
②相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c(CH₃OH)="0.4" mol/L、c(H₂O)="0.6" mol/L、(CH₃OCH₃)="1.2" mol/L，此時正、逆反應速率的大小：v正　　　v逆(填“>”、“<”或“=”)。
（5）在上述產業鏈中，合成192噸甲醇理論上需額外補充H₂__________噸（不考慮生產過程中物質的任何損失）。