Question

【題目】鉈(Tl)是某超導體材料的組成元素之一，T13+與Ag在酸性介質中發生反應T13++2Ag=Tl++2Ag+

(1)鉈(Tl)的原子序數為81，鉈在元素周期表中的位置為_____。

(2)鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是_____。

A.鎵 B.氮 C.碳 D.氟

(3)下列推斷正確的是____（填序號）。

A.單質的還原性：Tl>Al B.原子半徑：Al>T1

C.堿性：Al(OH)3>Tl(OH)3 D.氧化性：T13+>Ag+

E.Tl+最外層只有1個電子 F.Tl能形成+3價和+1價的化合物

(4)在元素周期表中，相鄰周期左上方與右下方呈對角線關系的兩元素性質相似。X元素是與鋁處于對角線關系的第二周期元素，二者的單質化學性質相似。X單質與濃NaOH溶液反應的化學方程式是_________。

Answer 1

【答案】第六周期第ⅢA族 A ADF Be+2NaOH(濃)=Na2BeO2+H2↑

【解析】

(1)由電子排布可知，有6個電子層，最外層電子數為3；

(2)A.硼是第ⅢA族； B.氮是第ⅤA族；C.碳是ⅣA族；D.氟是ⅤⅡA族；

(3)根據同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，結合元素周期律分析；

(4)X元素是與鋁屬于對角線關系的第二周期元素是鈹，二者的單質化學性質相似，鈹單質與濃NaOH溶液反應的化學方程式是Be+2NaOH(濃)=Na2BeO2+H2↑。

(1)由電子排布可知，有6個電子層，最外層電子數為3，則位于第六周期第ⅢA族；

(2)A.硼是第ⅢA族； B.氮是第ⅤA族；C.碳是ⅣA族；D.氟是ⅤⅡA族，所以與鉈位于同一主族是硼元素，故合理選項是A；

(3)A.Al、Tl為同主族元素，由于從上到下元素的金屬性逐漸增強，元素的金屬性越強，其單質的還原性就越強，因此單質的還原性：Tl＞Al，A正確；

B.Al、Tl為同主族元素，從上到下原子核外電子層數逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，與原子半徑：Al＜Tl，B錯誤；

C.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，由于金屬性Tl>Al，所以堿性：Al(OH)3＜Tl(OH)3，C錯誤；

D.根據反應T13++2Ag=Tl++2Ag+反應可知：氧化性：T13+>Ag+，D正確；

E.Ti原子最外層有3個電子，則Tl原子失去1個電子形成的Tl+離子最外層有2個電子，E錯誤；

F.由Tl3+、Tl+可知，Tl能形成+3價和+1價的化合物，F正確；

故合理選項是A、D、F；

(4)X元素是與鋁處于對角線關系的第二周期元素，則X是鈹元素，二者的單質化學性質相似，由于Al與強堿NaOH溶液反應產生氫氣，所以鈹單質與濃NaOH溶液反應的化學方程式是Be+2NaOH(濃)=Na2BeO2+H2↑。