【題目】下面關于原電池的說法，正確的是
A.在正極上發生氧化反應 B.化學性質較活潑的一極為負極
C.在外電路中電子流出的極為正極 D.原電池是將電能轉化為化學能的裝置
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天天向上課時同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數等于次外層的電子總數；B原子最外層中有三個不成對的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是
A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4
B. B、C兩元素的第一電離能大小關系為B＞C
C. 用電子式表示AD2的形成過程為
D. 由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A60
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【題目】下列每組的三種物質中，兩邊的固體均有導線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是
A. Zn | H2SO4(稀) | CB. Cu | 酒精 | Ag
C. Zn | CCl4 | CuD. Fe | H2SO4(稀) | Fe
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【題目】有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關信息如表：
元素代號 | 相關信息 |
A | 最外層的電子數是次外層電子數的3倍 |
B | 質子數為11的元素 |
C | L層得1個電子后成為穩定結構 |
D | 二價陰離子核外有18個電子 |
E | 失去一個電子后就成為一個質子 |
F | 其離子與氬原子電子層結構相同，它失去一個電子后呈中性 |
（1）A原子的電子式為____。
（2）B離子的結構示意圖為_____。
（3）C原子中能量最高的電子位于____（填符號）電子層。與C離子質子數與電子數均相同的微粒可能是____（用微粒符號表示）。
（4）D元素的某種同位素原子質量數為34，該原子核內的中子數為_____。
（5）E原子的質量數是____。
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【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH>0，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c(H＋)降低
C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
D. 將水加熱，KW增大，c(H＋)不變
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【題目】表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質的質量分數（ω）和物質的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據不同的需要，有不同的配制方法。請完成下列填空題。
（1）用10%（密度為1.01gcm﹣3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液。
①計算：需___g10%（密度為1.00gcm﹣3）的NaOH溶液，需加___mL水（密度為1.00gcm﹣3）進行稀釋。
②量取：用___mL量筒（供選擇的量筒規格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里。
（2）把98%（密度為1.84gcm﹣3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸___mL（保留一位小數）。
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：___。
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經檢查不漏水的容量瓶中
D．根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線
H．繼續往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將___；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將___。
（3）配制1mol/L的氫氧化鈉溶液，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時天平的讀數____
A.4.0g B.小于4.0g C.大于4.0g
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【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過程如下：
回答下列問題：
(1) VOC12中V的化合價為 ________。
(2)步驟i中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該化學方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12溶液，該法的缺點是 _______
(3)步驟ii可在下圖裝置中進行。
①反應前應通入CO2數分鐘的目的是 ________。
②裝置B中的試劑是____。
(4)測定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產品中釩的含量。
稱量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續加1 %NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗體積為b mL。滴定反應為：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.
①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。
②粗產品中釩的質量分數的表達式為_________ 。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數為0.1NA
B.22 g CO2所含有的分子數為0.5NA
C.11.2 L H2所含有的分子數為0.5NA
D.常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4 L
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【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應）．請回答下列問題：
（1）A、B中的反應物分別是濃鹽酸和MnO2．寫出所發生的化學方程式_____，進入裝置C的氣體中所含雜質是_____、_____．
（2）漂白粉的有效成分是_____（填化學式）；D中所發生的化學反應的離子方程式是______．
（3）此實驗所得漂白粉的Ca(ClO)2產率偏低．該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是_____
②為避免另一副反應的發生，應采取的措施是_____．
（4）若將該實驗中殘留的Cl2，緩慢通入KI溶液至過量，則溶液先變黃后變無色，且可檢測到HIO3；寫出并配平該“變無色”反應的化學方程式：5Cl2+I2+_____→_____若將KI改為KBr溶液，則溶液變為_____色，未檢測到HBrO3的存在．由上述事實推測，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由強到弱的次序是_____．
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