【題目】下列說法正確的是
A.硅可用于制半導體
B.Na和O2在加熱條件下生成Na2O
C.工業上電解飽和食鹽水制取金屬鈉
D.明礬可作消毒劑
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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是
A. 是否能透過濾紙 B. 分散質粒子直徑的大小
C. 是否是大量分子或離子的集合體 D. 是否為均一、穩定、透明的外觀
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【題目】（1）SO2和NOx都是大氣污染物。采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原。
已知：N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)ΔH＝＋180.6 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g) = CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則反應C(s)＋2NO(g) = CO2(g)＋N2(g) ΔH＝________kJ·mol－1。
（2）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如下圖所示：
NO2被NH4HSO3溶液吸收的離子方程式是_____________________________。
（3）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×105kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學方程式：____________。
（4）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
現有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為______。
（5）在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：
①A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n__p。(填< > =)
②A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為______態。
③A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是___
④加熱后，可使C的質量增加，則正反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）
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【題目】下列說法正確的是
A.氯水能導電，所以氯氣是電解質
B.碳酸鈣難溶于水，所以它是非電解質
C.固體磷酸是電解質，所以磷酸在熔融狀態下和溶于水時都能導電
D.膽礬雖不能導電，但它屬于電解質
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【題目】今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑：W<X
B. 常溫常壓下，Y單質為固態
C. 氣態氫化物熱穩定性：Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強堿
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【題目】下列實驗方案能達到目的的是
A.用火柴棒鑒別稀硫酸和濃硫酸
B.用澄清石灰水鑒別CO2和SO2
C.用鹽酸鑒別CaCO3固體和MgCO3固體
D.用丁達爾效應鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液
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【題目】為測定某烴A的分子組成和結構,對這種烴進行以下實驗:
①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。
②經測定,該烴(氣體)在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。
現以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。
(1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發生加成反應;加成產物需 _____mol溴蒸氣完全取代;
(2)B中官能團的名稱是_____, B可通過加入強氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。
(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結構簡式______;合成E的反應類型______;
(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
①實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________;
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1molB和1molD充分反應,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。
(5)比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯有_____種結構。
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