Question

一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其K_sp＝c^m(A^n＋)×cⁿ(B^m－)，稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。在25 ℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

物質(zhì)	AgCl	AgI	Ag2S
顏色	白	黃	黑
Ksp(25 ℃)	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列敘述不正確的是

A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B.若先加入Na₂S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生

C.25 ℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag^＋的濃度相同

D.25 ℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

Answer 1

C  25 ℃時(shí)，設(shè)飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中Ag⁺的濃度分別為x、y、z，由溶度積知：

x= mol·L^-1=1.34×10^-5 mol·L^-1

z= mol·L^-1=3.3×10^-17 mol·L^-1

x≠y≠z，所以答案為C。