Question

【題目】我國(guó)科學(xué)家成功研制出鋁-石墨烯（）可充電電池，電解質(zhì)為陽(yáng)離子（）與陰離子（）組成的離子液體，該電池放電過(guò)程如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為：

B.放電時(shí)石墨烯為正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.充電時(shí)石墨烯與電源的正極相連

D.充電時(shí)的總反應(yīng)為：

Answer 1

【答案】A

【解析】

由示意圖可知放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7-，電極方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，正極反應(yīng)為3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，據(jù)此分析解答。

A．放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7-，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，石墨烯為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，故B正確；

C．放電時(shí)，石墨烯為正極，充電時(shí)，Cn為陽(yáng)極，與電源的正極相連，故C正確；

D．充電時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，陰極電極方程式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，因此充電時(shí)的總反應(yīng)為：3Cn+4Al2Cl7-═Al+4AlCl4-+3Cn[AlCl4]，故D正確；

故選A。