Question

將0.2摩MnO₂和50毫升12mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的揮發）（　　）

A．等于0.3摩

B．小于0.3摩

C．大于0.3摩，小于0.6摩

D．以上結論都不正確

Answer 1

分析：MnO₂只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，以此解答該題．

解答：解：n（MnO₂）=0.2mol，n（HCl）=0.05L×12mol/L=0.6mol．
反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據方程式可知MnO₂過量，
如鹽酸完全反應，則生成0.15molCl₂，溶液剩余0.3molCl^-，但MnO₂只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，所以溶液中溶液剩余Cl^-大于0.3mol，小于0.6mol．
所以，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質的量大于0.3mol，小于0.6mol．
故選C．

點評：本題考查濃鹽酸與二氧化錳反應的性質，題目難度不大，注意MnO₂只與濃鹽酸反應．