Question

（10分）下表是稀硫酸與金屬鎂反應的實驗數據：

實驗 序號	金屬質量/g	金屬 狀態	c(H2SO4) /mol/L	V(H2SO4)/mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應前	反應后
1	0.24	絲	0.5	100	20	34	500
2	0.24	粉末	0.5	100	20	35	50
3	0.24	絲	0.7	100	20	36	250
4	0.24	絲	0.8	100	20	35	200
5	0.24	粉末	0.8	100	20	36	25
6	0.24	絲	1.0	100	20	35	125
7	0.24	絲	1.0	100	35	50	50
8	0.24	絲	1.1	100	20	34	100
9	0.24	絲	1.1	100	30	44	40

分析上述數據，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，          對反應速率有影響，             反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有          （填實驗序號）；
（2）其中僅表明反應物濃度對反應速率產生影響是實驗2和實驗           （填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有   ____ ，能表明這一規律的分別是實驗6和實驗       或實驗8和實驗      ；（填實驗序號）；
（4）實驗中的所有反應，反應速率最快是實驗           （填實驗序號），該實驗中硫酸平均反應速率為           ；

Answer 1

（10分）（1）固體反應物的表面積（1分）    表面積越大（1分）    1，  2（1分）
（2）5 （1分）   （3）反應溫度（1分）      7或9（1分）   
（4）5（1分）    0.004mol/(L?s) （2分）

考查反應速率的概念、計算及外界條件對反應速率的影響。
（1）根據實驗中數據可知，實驗4、5中不同的是固體的表面積，所以是探究固體表面積對反應速率影響的。根據實驗數據可知，固體表面積越大反應速率越快，能表明同一規律的實驗還實驗1 和實驗2。
（2）要探究反應物濃度對反應速率的影響，則其它條件應該是相同的，所以應該是是實驗2和實驗5。
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有溫度。根據實驗數據可知，應該是實驗6和實驗7或實驗8和實驗9。
（4）用時最少的實驗5，所以反應速率最快。0.24g鎂是0.01mol，所以消耗硫酸是0.01mol，起濃度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，因此起反應速率是0.1mol/L÷25s＝0.004mol/(L?s)。