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2．區分下列各組物質的方法不正確的是（　　）
A．水和雙氧水--加二氧化錳
B．二氧化碳和氮氣--將燃著的木條伸入瓶中
C．高錳酸鉀和二氧化錳--看顏色
D．石灰水和水--通二氧化碳

分析 A．二氧化錳能作雙氧水分解的催化劑，不能作水分解的催化劑；
B．二氧化碳、氮氣都不支持木條燃燒；
C．高錳酸鉀呈紫黑色，二氧化錳為黑色；
D．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，不能使水變渾濁．

解答 解：A．二氧化錳能作雙氧水分解的催化劑，不能作水分解的催化劑，所以二氧化錳加入水和雙氧水中現象不同，則可以鑒別，故A不選；
B．二氧化碳、氮氣都不支持木條燃燒，將燃著的木條插入二氧化碳、氮氣中現象相同，不能鑒別，故B選；
C．高錳酸鉀呈紫黑色，二氧化錳為黑色，所以可以根據顏色鑒別高錳酸鉀和二氧化錳，故C不選；
D．二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，不能使水變渾濁，所以將二氧化碳通入石灰水和水中現象不同，可以鑒別，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質檢驗和鑒別實驗方案設計，為高頻考點，明確物質差異性是解本題關鍵，熟練掌握元素化合物性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應的離子方程式．
①足量稀硝酸與CaCO3反應的離子方程式：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
②稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
③等體積等物質的量濃度的碳酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．N20俗稱“笑氣”，醫療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產生N20：3C0+2N02=3C02+N2O．下列關于N20的說法一定正確的是（　　）
A．上述反應中，每消耗2mol NO2，就會生成22.4L N20
B．N20有氧化性，且為HN02的酸酐
C．等質量的N20和C02含有相等的電子數
D．N20會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．可利用以下方法測定鋁鎂合金（不含其它元素）組分含量
【實驗方案一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積．
（1）利用如圖1裝置反應．
①裝置中導管a的作用是使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下．
②測量收集到的氣體的體積時必須包括的幾個步驟：
a、調整量氣管高度，使其液面高度與水準管液面高度相平；
b、使裝置內的氣體冷卻至室溫；
c、讀取量氣管中氣體的體積．
這三步操作的正確順序是bac（請填寫步驟代號）．
③實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別如圖2．則產生氫氣的體積為16.00mL．
【實驗方案二】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質量．
（2）問題討論：①實驗中發生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
②若實驗中稱取4.05g 鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL、質量分數為5%的 NaOH溶液中（ρ=1g/cm3），充分反應．則NaOH溶液的體積V≥120mL．
③實驗中當鋁鎂合金充分反應后，過濾、干燥（干燥時不發生化學變化）并稱量固體質量，你認為這樣測出的鋁的質量分數偏小（填“準確”“偏大”或“偏小”），如果不準確，應該補充的操作是洗滌沉淀（若測量結果準確，此空不填）．
【實驗方案三】：稱量一定質量鋁鎂合金粉末，通純氧使其充分灼燒．
（3）若鋁鎂合金粉末為x g，完全反應后測得固體質量為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．如圖所示，分別向密閉容器內可移動活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個容器容積的$\frac{1}{4}$）、H2和O2的混合氣體，在標準狀況下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆．活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H2、O2的體積之比可能為7：2 或4：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．CuSO4溶液與過量濃氨水反應的離子方程式：Cu2++2NH3-H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．HNO2是一種弱酸，且不穩定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號）．
A．亞硝酸鹽被還原                  B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+        D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是B（填字母編號）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別
（3）單質鐵與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4．若用反應所得的酸性溶液，將Fe2+轉化為Fe3+，要求不引入新的雜質，可選用的最佳試劑是c（填字母編號）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出該反應的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎．
現有下列材料：A．有機玻璃    B． 普通玻璃　   C．石英玻璃
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是CaCO3（填化學式）．
②與光導纖維主要成分相同的是C（填字母）．
③屬于塑料的是A（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸甲酯是一種重要的工業原料，某化學小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關物質的物理性質見下表所示：
 苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點/℃122.4-97-12.3
沸點/℃24964.3199.6
密度/℃1.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶
Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品．
甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進入．
Ⅱ粗產品的精制
苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現擬用下列流程進行精制．

（1）試劑1可以是B（填編號），作用是洗去苯甲酸甲酯中過量的酸．
A．稀硫酸 B．飽和碳酸鈉溶液 C．乙醇
（2）操作2中，收集產品時，控制的溫度應在199.6℃左右．
（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質量為10g，則苯甲酸的轉化率為73.5%．（結果保留三位有效數字）

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