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室溫下,酸和堿的溶液等體積混合后,pH一定大于7的是(  )
A、pH=3的鹽酸與 pH=11的氫氧化鋇溶液
B、pH=3的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液
C、pH=3的硝酸與pH=11的氨水
D、pH=3的硫酸與pH=12的氫氧化鉀溶液
考點:酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,pH的簡單計算
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:A、等體積的pH=3的HCl與pH=11的氫氧化鋇溶液恰好完全反應生成氯化鋇,溶液顯示中性;
B、醋酸為弱電解質,等體積的pH=3的醋酸與pH=12的NaOH溶液反應后醋酸過量,溶液顯示酸性;
C、一水合氨為弱電解質,等體積pH=3的硝酸與pH=11的氨水混合,氨水過量,溶液顯示堿性;
D、等體積pH=3的硫酸與pH=12的KOH溶液恰好完全反應生成硫酸鉀溶液,氫氧化鉀過量,溶液顯示堿性.
解答: 解:A、鹽酸和氫氧化鋇都為強電解質,pH=3的HCl與pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后,二者恰好反應生成氯化鋇,溶液顯示中性,溶液pH=7,故A錯誤;
B、醋酸為弱電解質,pH=3的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,醋酸過量,反應后的溶液為醋酸和醋酸鉀溶液,溶液顯示酸性,溶液pH<7,故B錯誤;
C、一水合氨為弱電解質,pH=3的硝酸與pH=11的氨水等體積混合,氨水過量,溶液顯示堿性,溶液的pH一定大于7,故C正確;
D、硫酸和氫氧化鉀都是強電解質,pH=3的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,二者反應生成硫酸鈉,溶液中氫氧化鉀過量,溶液pH>7,故D正確;
故選CD.
點評:本題考查酸堿混合pH的判斷,明確酸堿混合后溶液中的溶質及pH與濃度的關系是解答本題的關鍵,題目難度中等,注意弱電解質部分電離的特點,選項BD為解答的難點.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,下列氣體含有的分子數最多的是(  )
A、36.5g HCl
B、22.4L O2
C、4g H2
D、0.5mol SO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子反應方程式書寫正確的是(  )
A、氯氣通入水中:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
B、硅酸鈉和鹽酸反應:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C、FeO與稀HNO3反應:FeO+2H+=Fe2++H2O
D、鐵粉加入三氯化鐵溶液中:Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質中互為同分異構體的一組是(  )
A、CH4和C2H6
B、金剛石和石墨
C、CH3CH2CH2CH2CH3和C(CH34
D、O2和O3

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科目:高中化學 來源: 題型:

在密閉容器中,進行某反應,A與B反應生成C,反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示,且v(A)、v(B)、v(C)之間存在如下關系:v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B),v(C)=2v(A).則此反應可表示為(  )
A、A+B?C
B、2A+2B?3C
C、3A+B?2C
D、A+3B?2C

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科目:高中化學 來源: 題型:

除去下列物質中所含少量雜質(括號內物質),選用試劑和分離方法能達到實驗目的是(  )
A、混合物:苯(苯酚)  試劑:溴水   分離方法:過濾
B、混合物:乙烷(乙烯)   試劑:酸性高錳酸鉀溶液   分離方法:洗氣
C、混合物:乙酸乙酯(乙酸)   試劑:NaOH溶液   分離方法:蒸餾
D、混合物:溴苯(液溴)   試劑:NaOH溶液   分離方法:分液

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事故處理措施正確的是(  )
A、有人不慎跌入含有大量二氧化碳的深洞中,立即下洞救人
B、苯酚沾到皮膚上,應立即用酒精洗滌
C、稀NaOH溶液沾到皮膚上速用水洗,再涂上硼酸溶液
D、萬一眼睛里濺進鹽酸,速加NaOH溶液到眼睛中中和

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科目:高中化學 來源: 題型:

比較下列各組熱化學方程式中△H的大小關系.
(1)S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1      S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
△H1
 
△H2(用“>”“<”“=”填空)
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1      CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H2
△H1
 
△H2(用“>”“<”“=”填空)
(3)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1       4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2
△H1
 
△H2(用“>”“<”“=”填空)
(4)煤作為燃料有2種途徑:
途徑1--直接燃燒:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1<0
途徑2--先制水煤氣:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H2>0
再燃燒水煤氣:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3<0     2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H4<0
△H1、△H2、△H3、△H4的關系式是△H1=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為某有機物的結構簡式,每個節點處代表有一個碳原子,與其結合的氫原子的元素符號省略,這種化學式稱為“鍵線式”.又知酯類在銅鉻氧化物(CuO?CuCrO4)催化下,與氫氣反應得到醇,羰基雙鍵可同時被還原,但苯環在催化氫解過程中不變,其反應原理如下:
RCOOR′+2H2
銅鉻氧化物
RCH2OH+HO-R′
試填空:
(1)該有機物分子中的三個苯環
 
共平面(選填“能”或“不能”).
(2)該有機物的化學式為
 

(3)該有機物與足量氫氧化鈉溶液充分反應后的產物中,相對分子質量較小鈉鹽的化學式為
 

(4)1mol該有機物在銅鉻氧化物催化下能與
 
mol氫氣充分反應.

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同步練習冊答案
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