Question

已知CO和H₂的混合氣體稱為水煤氣，可由碳（C）與水蒸氣（H₂O）在高溫下反應生成．如下圖：



已知：單質E可作為半導體材料，化合物F是有毒的氧化物，C為液態(tài)．據此，請?zhí)羁眨?br>（1）氧化物A是______
（2）化合物F是______
（3）反應①的化學方程式是______
（4）反應②的化學方程式是______
（5）反應③的化學方程式是______．

Answer 1

根據單質E可作為半導體材料，所以E是硅；C為液態(tài)的氧化物，常溫下呈液態(tài)的氧化物只有水，所以C是水；單質G和H反應生成水，所以單質G和H，所以兩種單質中一個是氧氣和一個是氫氣；氧化物A和單質B反應生成硅和氧化物F，根據元素守恒知，A是二氧化硅；
二氧化硅和單質B反應生成硅和化合物，且F是有毒的氧化物，有毒的氧化物有一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫，且單質B和水能反應生成氧化物F和單質G，結合元素守恒知，B是碳，F是一氧化碳，G是氫氣，H是氧氣．
（1）通過以上分析知，A是SiO₂，故答案為：SiO₂；
（2）通過以上分析知，F是CO，故答案為：CO；
（2）碳和二氧化硅在高溫下反應生成一氧化碳和硅，故答案為：2C+SiO₂

高溫  .

2CO+Si；   
（3）碳和水蒸氣在高溫下反應生成一氧化碳和氫氣，故答案為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；
（4）氫氣在氧氣中燃燒生成水，故答案為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O．