Question

【題目】金屬A是地殼中含量最多的金屬．金屬A可以產生如圖變化（部分參與反應的物質和反應條件省略）：
已知：
金屬A暴露在空氣中時會迅速生成C；D是一種淡黃色的化合物；G是氣體；H是硝酸鹽．
（1）請寫出下列物質的化學式：D： F： I：
（2）請寫出生成氣體G的離子方程式：H與氨水反應生成I的離子方程式：
（3）當把金屬A薄片在空氣中加熱時，觀察到的現象是金屬A熔化而不滴落，原因是 ．
（4）某同學設計了用金屬A和濃HNO3在常溫下反應直接得到鹽H的方案．該同學的方案是否能達到實驗目的？（是或否）原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na2O2； NaAlO2； Al（OH）3
（2）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑； Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（3）氧化鋁的熔點遠高于鋁,包裹住了熔化的鋁使其不滴落
（4）否；常溫下鋁遇濃硝酸鈍化
【解析】解：金屬A是地殼中含量最多的金屬，則A為金屬Al；Al在空氣中迅速被氧化成氧化鋁，則C為Al2O3；H是硝酸鹽，則H為Al（NO3）3；D是一種淡黃色的化合物，則D為Na2O2；E能夠與金屬鋁反應生成氣體G，則E為NaOH，G為H2，F為NaAlO2；Al（NO3）3、NaAlO2都能夠轉化成I，則I為Al（OH）3，（1）根據分析可知，D為Na2O2、F為 NaAlO2、I為Al（OH）3，

所以答案是：Na2O2；NaAlO2；Al（OH）3；（2）氣體G為氫氣，Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

H與氨水反應生成I的離子方程式為：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，

所以答案是：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（3）由于氧化鋁的熔點遠高于鋁，加熱鋁片后生成的氧化鋁包裹住了熔化的鋁使其不滴落，

所以答案是：氧化鋁的熔點遠高于鋁，包裹住了熔化的鋁使其不滴落；（4）常溫下金屬鋁與濃硝酸發生鈍化現象，阻止了反應的繼續進行，則常溫下不能用鋁與濃硝酸制取硝酸鋁，

所以答案是：否；常溫下鋁遇濃硝酸鈍化．