Question

依據下列方程式得出的結論不正確的是（　　）

• A、C（石墨，s）═C（金鋼石，s）△H＞0，說明石墨比金剛石穩定
• B、NH₃+H₃O⁺?N

  H

  + 4

  +H₂O，說明NH₃結合H⁺能力比H₂O強
• C、2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，說明鹽酸是強酸
• D、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，說明CH₃COOH是弱電解質

Answer 1

考點：反應熱和焓變,強電解質和弱電解質的概念

專題：化學反應中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、石墨轉化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量越低越穩定；
B、氨氣分子奪走了水合氫離子中的氫離子；
C、根據較強酸制較弱酸分析；
D、根據鹽類水解的規律解答．

解答： 解：A、由C（石墨，s）═C（金鋼石，s）△H＞0，石墨轉化為金剛石吸熱，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量越低越穩定，故A正確；
B、氨氣分子奪走了水合氫離子中的氫離子，說明氨氣分子結合氫離子能力更強，故B正確；
C、2HCl+CaCO₃═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，只能說明鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，不能證明鹽酸是強酸，故C錯誤；
D、有弱才水解，醋酸根離子水解，說明醋酸是弱酸，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了反應熱、鹽類的水解、較強酸制較弱酸、結合氫離子能力比較等知識點，考查范圍廣泛，難度一般，注意不是強酸制弱酸．