Question

向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的原混合物，能得到鐵的物質的量為（  ）

A．0.24mol          B．0.21mol           C．0.16mol           D．0.14mol

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據混合物與硝酸反應時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，說明溶液中的溶質為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，則足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質的量相同來解答。具體解答：由加入KSCN無血紅色出現,說明溶液中的溶質只有Fe(NO₃)₂,n(NO₃^-)="0.12*4" -1.344/22.4 =" 0.42" (mol)，故n(Fe)=n(Fe²⁺)="0.42/2" = 0.21(mol)。

考點：化學計算 硝酸的氧化性 原子守恒

點評：本題考查學生利用原子守恒的方法來計算，明確硝酸亞鐵與硝酸的關系，硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關系是解答的關鍵。