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某氣體是引起溫室效應的主要氣體之一,0.01mol該氣體的質量為0.44g.該氣體的摩爾質量為
 
,在標準狀況下該氣體的密度是
 
考點:物質的量的相關計算
專題:計算題
分析:依據摩爾質量M=
m
n
,標準狀況下氣體密度=
M
Vm
來計算.
解答: 解:該氣體的摩爾質量M=
m
n
=
0.44g
0.01mol
=44g/mol,標準狀況下氣體密度ρ=
M
Vm
=
44g/mol
22.4L/mol
=1.96g/L.
故答案為:44g/mol;1.96g/L.
點評:本題考查了物質的量和質量、摩爾質量以及密度和M、Vm之間關系的計算,掌握概念和換算定量關系是解題關鍵,題目較簡單.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知二硫化碳(CS2)在常溫下呈液態,將其在氧氣中燃燒生成二氧化碳和二氧化硫.常溫下,按如圖所示配好裝置,待內外空氣壓強相等時,水銀柱液面在A處.取下橡皮塞,在玻璃燃燒匙中加入二硫化碳,用酒精燈點燃,并迅速移入錐形瓶中,再塞緊橡皮塞,二硫化碳安靜地燃燒,A處水銀柱液面下降.
回答下列問題:
(1)寫出二硫化碳燃燒的化學方程式
 

(2)說明A處水銀柱液面下降的原因
 

(3)火焰熄滅后,靜置一段時間恢復到原溫度,右面水銀柱液面的位置應該是
 
,其原因是
 

A.仍在A處 B.高于A處.低于A處
(4)設計該實驗的目的之一是驗證
 

A.質量守恒定律   
B.能量守恒定律
C.阿伏加德羅定律  
D.原子守恒定律.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中,硫酸根離子的濃度0.2mol/L,加入等體積的0.2mol/L KOH溶液(混合后溶液體積變化忽略不計),使反應生成的白色沉淀恰好完全溶解,則最后混合溶液中,鉀離子約為多少mol/L?為什么?

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科目:高中化學 來源: 題型:

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)中混入少量的亞硫酸鈉,檢驗的方法是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出乙烯和高錳酸鉀和水反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出乙酸鈣與濃硫酸反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應,將反應后的固體分為兩等份,進行如下實驗(計算pH時假定溶液體積沒有變化)
①向其中一份固體中加入100 mL 2.0 mol?L-1的NaOH溶液,加熱使其充分反應后過濾,測得濾液C(OH-)=1mol/L.
②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液,使固體全部溶解,測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+ 三種陽離子且C(H+)=0.1mol/L.
(1)計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量;
(2)計算實驗②產生氣體的體積(標準狀況).

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的化學方程式
(1)制取漂白粉的化學方程式
 

(2)過氧化鈉與二氧化碳反應
 

(3)鈉與水反應
 

(4)鈉與硫酸銅溶液反應
 

(5)氯氣與水反應.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質既能跟鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應的鹽是( 。
A、Na2CO3
B、Al(OH)3
C、NaCl
D、NaHCO3

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