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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

0.5molH₂SO₄中含

個H，

mol O，

mol電子；8gNaOH與

molBa（OH）₂所含OH^-相同．

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

結(jié)合分子的構(gòu)成計算；計算出8gNaOH所含OH^-物質(zhì)的量，再計算Ba（OH）₂的物質(zhì)的量．

解答： 解：N（H₂SO₄）=0.5mol×N_A/mol=0.5N_A，n（O）=4n（H₂SO₄）=4×0.5mol=2mol；電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，5molH₂SO₄中，所含電子的物質(zhì)的量為：0.5mol×（1×2+16+8×4）=25mol；8gNaOH所含OH^-物質(zhì)的量為

40g/mol

=0.2mol，即2×n（Ba（OH）₂）=0.2mol，則n（Ba（OH）₂）=0.1mol，
故答案為：0.5N_A，2，25，0.1．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，難度不大，應(yīng)熟練應(yīng)用各種物理量之間的相互轉(zhuǎn)化公式．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）：

（1）請結(jié)合化學(xué)平衡移動原理解釋B中溶液的作用

．
（2）當(dāng)D中有大量白色固體析出時，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌，取一定量配成樣液，并加入BaCl₂溶液，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是

．
Ⅱ．某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性質(zhì)并測其組成，設(shè)計了如圖2實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請回答下列問題：
（1）儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）

．
（2）實(shí)驗(yàn)中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu₂O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體．實(shí)驗(yàn)前稱取黑色CuO 80g，實(shí)驗(yàn)后得到紅色固體質(zhì)量為68g．則紅色固體成分的化學(xué)式為

．
（3）F中讀取氣體體積前，應(yīng)向上或向下移動右管，使得左右兩邊液面相平，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
（4）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)

（填序號）．
a．B裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg； b．F裝置實(shí)驗(yàn)前后液面差VL
c．D裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg； d．E裝置實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量差mg；
（5）E裝置中濃硫酸的作用是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，而等體積混合時為b%；質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為a%，而等體積混合時則為c%，則a、b、c之間的大小關(guān)系為

．
A．a(chǎn)＞b＞c B．b＞a＞c C．c＞a＞b D．不能比較
Ⅱ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL HCl氣體溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg?mL^-1．則此溶液物質(zhì)的量濃度為

．
Ⅲ．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm³）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應(yīng)選用容量為

mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要

mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的

．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶
上述操作中，正確的順序是（填序號）

．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．若定容時仰視容量瓶的刻度線，則配制的稀鹽酸濃度是

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO₂ ③純醋酸 ④硫酸鋇 ⑤銅 ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 ⑨醋酸銨
請用以上物質(zhì)回答下列問題（填數(shù)字序號）：
（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)且在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是

；
（2）屬于弱電解制的是

；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶解液能導(dǎo)電的是

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
（1）寫出A、B、電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式：
A：

，
B：

，
總反應(yīng)方程式：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在堿性條件下，NaClO與NaCN反應(yīng)生成Na₂CO₃和N₂，其反應(yīng)的離子方程式為

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時要采取正確的實(shí)驗(yàn)操作，注意實(shí)驗(yàn)安全：
（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如圖一所示警示標(biāo)志，說明濃硫酸是一種

．
（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和安全事故處理錯誤的有

．
a．使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用
滴管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中b．用試管夾從試管底由下往上夾住距管口約

處，手持試管夾長柄進(jìn)行加熱
c．把用氯酸鉀制氧氣后的殘渣倒入垃圾桶
d．給盛有液體的燒瓶加熱時，需加碎瓷片或沸石
e．配制硫酸溶液時，在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸
f．用圖二所示裝置吸收氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50ml0.50mol?L^-1鹽酸與50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，有兩處缺點(diǎn)，其一是有處錯誤安裝會導(dǎo)致熱量散失較大，應(yīng)該加

，其二尚缺少一種玻璃儀器，這玻璃儀器名稱是

（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是

．
（3）若操作時分幾次注入反應(yīng)液，求得的反應(yīng)熱數(shù)值

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱數(shù)值會

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（6）若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t₂-t₁分別為①2.2℃②2.4℃③3.4℃，則最終代入計算式的溫差均值為

℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、C、N、O的第一電離能依次增大

B、NH₃、H₃O⁺、NH₄⁺均含有配位鍵

C、P₄、CCl₄、CH₄均為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角均為109°28′

D、HClO、HClO₃、HClO₄的酸性依次增強(qiáng)

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