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下列有關實驗的操作及描述不正確的是(　　)

A.用托盤天平稱取10.5 g NaCl時應在右邊托盤中放入10 g砝碼

B.粗鹽提純時,為了加快過濾速率,可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體

C.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

D.測定溶液pH的操作:將pH試紙置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,點在pH試紙的中部,然后與標準比色卡對照

【解析】托盤天平稱量藥品,左物右碼,右邊托盤中放入10 g砝碼,0.5 g通過游碼實現,A正確;不能攪拌,防止戳破濾紙,B錯;C、D操作均正確。

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(1)B元素的原子結構示意圖是　

(2)化合物CA3的電子式是　　　　　　　,BD2分子的結構式為　　　　　　　

(3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽,則丙的化學式為　　　　　　　　　。

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下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.無色溶液:K+、Al3+、NO3—、AlO2—

B.pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32—、SiO32—

C.含0.1 mol·L-1 NO3—的溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42—

D.由水電離產生的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Na+、NH4+、SO42—、HCO3—

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【實驗Ⅰ】硫的質量確定:

按圖連接裝置,檢查好裝置的氣密性后,在硬質玻璃管A中放入1.0 g鐵硫簇結構(含有部分不反應的雜質),在試管B中加入50 mL 0.1 mol·L-1的酸性KMnO4溶液,在試管C中加入品紅溶液。通入空氣并加熱,發現固體逐漸轉變為紅棕色。待固體完全轉化后將B中溶液轉移至250 mL容量瓶,洗滌試管B后定容。取25.00 mL該溶液用0.01 mol·L-1 的草酸(H2C2O4)進行測定剩余KMnO4溶液濃度的滴定。記錄數據如下:

滴定次數	待測溶液體積/mL	草酸溶液體積/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

相關反應:①2Mn+2H2O+5SO22Mn2++5S+4H+

②2Mn+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O

【實驗Ⅱ】鐵的質量確定:

將實驗Ⅰ硬質玻璃管A中的殘留固體加入稀鹽酸中,充分攪拌后過濾,在濾液中加入足量的NaOH溶液,過濾后取濾渣,經充分灼燒得0.6 g固體。

試回答下列問題:

(1)檢查“實驗Ⅰ”中裝置氣密性的方法是。

(2)滴定終點的判斷方法是。

(3)試管C中品紅溶液的作用是。

有同學提出,撤去C裝置,對實驗沒有影響,你的看法是　　　　　　　　　　 (選填“同意”或“不同意”),理由是。

(4)根據實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中的數據可確定該鐵硫簇結構的化學式為。

【問題探究】滴定過程中,細心的小明發現該KMnO4顏色褪去的速率較平常滴定時要快得多。為研究快的原因,甲同學繼續進行了下列實驗,實驗數據如下表:

編號	溫度/℃	酸化的H2C2O4 溶液/mL	KMnO4 溶液/mL	溶液褪色時間/s
1	25	5.0	2.0	40
2	25	5.0(另加少量可溶于水的MnSO4粉末)	2.0	4
3	60	5.0	2.0	25

(5)分析上述數據,滴定過程中反應速率較快的一種可能原因是。

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如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述正確的是(　　)

A.若A為濃鹽酸,B為MnO2,C中盛品紅溶液,則C中溶液褪色

B.若A為醋酸,B為貝殼,C中盛CaCl2溶液,則C中溶液變渾濁

C.若A為濃硝酸,B為銅,C中盛KI淀粉溶液,則C中溶液變藍

D.若A為濃硫酸,B為Na2SO3固體,C中盛石蕊試液,則C中溶液先變紅后褪色

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實驗步驟	實驗操作	實驗現象
①	將固體溶于水,用pH試紙檢驗	無色溶液pH=9
②	向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置	產生氣泡,CCl4層呈橙色
③	向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生
④	過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀產生