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（12分）某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B：________________________________，D：____________________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：
B：________________________________，D：____________________________。
（2）實驗中NaOH溶液的作用是：______________________________________ 。
寫出Cl₂通入NaOH溶液中的化學方程式_______________________________。

（12分）
（1）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現的現象是：
B：__________品紅溶液褪色_________，D：________品紅溶液褪色________________。
②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現象分別為：
B：___________溶液變為紅色_________，D：________無明顯現象 ________。
（

2）實驗中NaOH溶液的作用是：吸收多余的二氧化硫和氯氣，防止污染大氣。
寫出Cl₂通入NaOH溶液中的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O。

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）
[探究一]為測定鈦鐵礦（含FeTiO₃，鈦酸亞鐵）中可提取氧的質量分數，某研究性學習小組設計了以下兩套實驗裝置：（注：可提取氧指的是可被H₂、C轉化為H₂O、CO₂的氧原子）

（1）已知FeTiO₃被H₂還原后，生成Fe、TiO₂和水，學生甲設想用圖－1裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧。請寫出FeTiO₃在加熱時被H₂還原的化學方程式：
___________________________________________________________________
（2）已知FeTiO₃被C還原后生成Fe、TiO₂和CO₂，學生乙設想用圖－2裝置（A為電加熱裝置）從鈦鐵礦中提取氧，并且認為該方案的意義在于：反應產生的CO₂可通過綠色植物的光合作用轉化為營養物質，同時產生氧氣：
6CO₂+6H₂O

C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂。
實驗過程中，稱得反應前裝置A中鈦鐵礦的質量為ag，炭粉的質量為bg，反應后裝置B中產生CaCO₃的質量為cg，則鈦鐵礦中可提取氧的質量分數的表達式為             。
（3）經專家評審后，認定兩個方案都很有意義，但實驗設計方面還存在不足之處，例如圖－2裝置在加熱時，生成的CO₂不可能全部被澄清石灰水吸收，同時鈦鐵礦和炭粉在加熱時還會產生CO，給實驗帶來誤差。
①請對學生乙的設想提出改進措施：改用圖－1裝置加熱鈦鐵礦和炭粉，并在U型管B之前增加盛有       __________的燃燒管，在B之后增加                             。
②改進后，實驗自始至終需持續向裝置A中通入N₂的目的是                        。
[探究二]納米TiO₂作為一種光催化劑越來越受到人們的關注，現正廣泛開發運用。
（4）某科研小組在不同的載體（鈦片、鋁片、陶瓷）表面制備二氧化鈦薄膜，來考察不同載體TiO₂薄膜光催化使甲基橙脫色，每次光照20min取一次樣，實驗結果如圖所示，下列說法正確的是          。（雙選）

（a）不同載體，無論何種溫度一定是鈦片最好
（b）約在520℃時，鈦片載體的光催化活性最好
（c）無論何種載體，催化活性總是隨溫度的升高而升高
（d）不同負載TiO₂薄膜的光催化活性不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）高中教材中介紹：品紅溶液能被SO₂漂白。某研究性學習小組的同學決定通過實驗探究：SO₂的漂白作用到底是SO₂本身還是SO₂與水作用的產物導致的。他們查閱資料知：品紅除了可以溶于水外，還可以溶于酒精中，也能形成紅色溶液，且SO₂不能與酒精反應。經過研究，該小組設計了如圖所示的裝置，請根據實驗目的回答以下問題。

（1）上述裝置A中發生的化學反應方程式為：                                 。
（2）制取SO₂時，一般選擇80%左右的硫酸，而不宜選擇10%的硫酸，原因是         。
（3）裝置B中應該裝入的藥品為              。
（4）該裝置有一個明顯的不足之處是                                。
（5）按照完善后的裝置完成實驗，實驗中控制SO₂以大約每分鐘200個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20分鐘后溶液仍不褪色。由此可知，SO₂的漂白作用是   導致的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）
某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。

⑴ m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②     。
⑵寫出加熱時A中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式     。
⑶B中的現象是：     ；C的作用是：     。
⑷待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為      (寫表達式)。
⑸甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：     。
⑹最后對所得測量結果進行評價，小組內有同學提出，本套裝置在設計上存在多處缺陷而導致實驗結果不準確，其中會導致鐵質量分數測量值偏低是(任答一條即可)     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）某研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。
⑴鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是       。
A．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
B．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
C．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
D．生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水
請設計一個簡單實驗驗證你的選擇：                  。
⑵鋁片表面出現的暗紅色物質的過程中發生的離子反應方程式是     。用離子方程式解釋產生氣泡的原因：         。
⑶放出的氣體是     ,請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是                                        。(寫出一點即可)
⑷某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是          。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
⑸除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：

選項	鋁電極	電解質	負極反應	正極反應
A	正極	NaOH	Al-3e^-＝Al³⁺	2H₂O+2e^-＝2OH^-+H₂↑
B	負極	稀鹽酸	2Al-6e^-=2Al³⁺	6H⁺+6e^-＝3H₂↑
C	正極	濃硝酸	Cu-2e^--＝Cu²⁺	2NO₃^-+4H⁺-4e^-＝2NO₂↑+2H₂O
D	負極	稀硝酸	Cu-2e^-＝Cu²⁺	2NO₃^-+8H⁺＝2NO↑+4H₂O+6e^-

其中正確的是，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與 ________ 有關。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質。
（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示。

序號	實驗操作	實驗現象
I	稀硫酸中加入銅片	無明顯變化
II	硝酸鈉溶液中加入銅片	無明顯變化
III	稀硫酸中加入硝酸鈉溶液	無明顯變化
III	再加入銅片	有無色氣泡；溶液變藍

① 實驗I、II的目的是           。
②實驗III中反應的本質是（用離子方程式表示）           。
（2）利用電化學原理實現銅溶于稀硫酸并生成氫氣。
① Cu作    極。 ②總反應的離子方程式是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（4分）某研究性學習小組準備探究氯氣與溴化亞鐵溶液反應的氧化先后問題。
[提出假設]
　　假設1：Cl₂具有氧化性，在溶液中先氧化Fe²^＋
假設2：Cl₂具有氧化性，在溶液中先氧化Br^―
[設計實驗方案，驗證假設]
　(1)只要向通入少量氯氣后的溴化亞鐵溶液中加__________溶液，通過現象就可以驗證是假設1成立，還是假設2成立。
(2)請寫出溴化亞鐵與等物質的量氯氣反應的離子方程式__________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

過氧化鈉保存不當容易變質。
（1）某過氧化鈉樣品已經部分變質，請你設計實驗，限用一種溶液，證明過氧化鈉已經變質                                                               。
（2）檢驗樣品中還有過氧化鈉的方法是                                   。
（3）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設
計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

                         高#考#資#源上圖中的E和F構成量氣裝置，用來測定O₂的體積。
①寫出裝置A和B中發生反應的離子方程式：
裝置A：                          ，裝置B：                           。
②NaOH的作用是               。
③本實驗中測量氣體體積時應注意的事項有
                                                                          。
④他們在讀出量筒內水的體積數后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品
中過氧化鈉的質量分數為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和固體NaOH的混合物，極易與空氣中水蒸汽和CO₂反應而變質。某同學對一瓶久置的“堿石灰”作了如下探究：
（1）【猜想】
猜想Ⅰ：沒有變質，“堿石灰”只含有CaO、固體NaOH；
猜想Ⅱ：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO₃和Na₂CO₃。
（2）【實驗】如下圖所示：

a、CaO與水反應的反應方程式為                                   。
b、操作③中玻璃棒的作用是                                         。
c、操作④發生化學反應的離子方程式為                                   ；
（3）【判斷】
a．若Ca(OH)₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不會放熱，則由操作②現象判斷：猜想Ⅱ
        （填：成立、不成立）
b．由操作⑤⑥的現象判斷：濾液中含有           （寫化學式）；由此判斷猜想Ⅰ
          （填：成立、不成立）。
c．綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為                     。

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