【題目】下列離子方程式中，表達正確的是
A. 用石墨作兩電極電解MgCl2溶液：2C1-+2H2O
C12↑+2OH-+H2↑
B. 在強堿溶液中次氯酸鈉與氫氧化鐵反應生成Na2FeO4：3ClO- + 2Fe(OH)3 ＝ 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+
C. 稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O + CO2 ＝NH4+ + HCO3-
D. NaHS的水解反應：HS-＋H2O 
S2－＋H3O+
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【題目】下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。
(1)甲電池是_________裝置，乙池是_________裝置。
(2)通入CH3OH的電極名稱是_______，A(石墨)電極的名稱是________。
(3)通入O2的電極的電極反應式是________________________。B(Fe)電極的電極反應式為___________________________。
(4)乙池中反應的化學方程式為___________________________。
(5)當乙池中B(Fe)極的質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2_____mL(標準狀況下)。
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【題目】335℃時，在恒容密閉反應器中1.00mol
催化脫氫的反應過程如下：
反應1：
反應2：
測得
和
的產率
和
（以物質的量分數計）隨時間的變化關系及反應過程中能量的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 使用催化劑能改變反應歷程
B. 更換催化劑后
、
也會隨之改變
C. 8h時，反應1、2都未處于平衡狀態
D. 顯著低于，是由于反應2的活化能比反應1的小，反應1生成的很快轉變成
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【題目】某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，則下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學平衡常數表達式是K=
B. 此時，B的平衡轉化率是40%
C. 增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數增大
D. 增大B，平衡向右移動B的平衡轉化率不變
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【題目】在25℃時，向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸，滴定曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. a點到c點的過程中，c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立
B. b點時，溶液中微粒濃度大小的關系：c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液存在的關系：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D. 由圖可知，等濃度的HA、NaA混合溶液中，HA的電離程度大于A-的水解程度
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【題目】根據下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3H2O，請回答下列問題：
(1)NH4Cl溶液中離子濃度大小順序為______________________。
(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH﹣)=_____；在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c(H+)=_____。
(3)已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH﹣△H＞0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇的下列方法是_____。
A.向水中加入NaHSO4固體 B.向水中加NaHCO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10﹣6mol/L] D.向水中加入NH4Cl固體
(4)若濃度均為0.1mol/L、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則 m_____n（填“＜”、“＞”或“＝”）。
(5)物質的量濃度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）_____。
(6)已知t℃時，Kw=1×10-12，在該溫度時將pH=9的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH=3，則a：b=_____。
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【題目】為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度的R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法不正確的是( )
A. 25 ℃時，在0～30 min內，R的分解平均速度為0.033 mol·L－1·min－1
B. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在50 min時，R的分解百分率相等
C. 對比30 ℃和25 ℃曲線，在0～50 min內，能說明R的分解平均速度隨溫度升高而增大
D. 對比30 ℃和10 ℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大
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【題目】硒(Se)是動物必需的營養元素和植物有益的營養元素，可以形成SeO2、H2SeO3、H2SeO4等化合物。
(1)硒的原子結構示意圖可表示為
，則x的值為_____。
(2)向亞硒酸溶液中通入二氧化硫，有單質硒析出，寫出該反應的化學方程式： _______。
(3)已知：Se(s)＋H2(g)＋2O2(g)=H2SeO4(s) ΔH1；
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH2；
2SeO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SeO4(s) ΔH3。
則反應Se(s)＋O2(g)=SeO2(g)的ΔH＝____。(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數式表示)
(4)溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molH2SeO3(g)，發生反應：H2SeO3(g)
SeO2(g)+H2O(g) △H=＋a kJ/mol。0～10min保持容器中溫度不變，10min時改變一種條件，整個過程中H2SeO3(g)、SeO2(g)、H2O(g)的物質的量隨時間的變化如圖所示：
①要提高平衡時SeO2的體積分數，可采取的措施有______(填字母)。
a.容器體積不變，升高反應溫度
b.使用高效催化劑
c.溫度和容積不變，減小H2SeO3的起始量
d.溫度不變，壓縮容器體積，增大壓強
②0～4min的平均反應速率v(H2O)=______；
③10min時改變的條件是_____；
④溫度為T℃時，該反應的平衡常數K為______。若起始時向該容器中充入2.0mol H2SeO3(g)、1.0 mol SeO2(g)和0.15 mol H2O(g)，反應達到平衡前，v(正)____(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。
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【題目】甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊
前景。
（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJmol1,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484kJmol1
工業上常以甲醇為原料制取甲醛，請寫出CH3OH(g)與O2(g)反應生成HCHO(g)和H2O(g)的熱化學方程式:________________________________________________________________________
（2）在一容積為2L的密閉容器內，充入0.2molCO與0.4molH2發生反應CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。 CO的平衡轉化率與溫度，壓強的關系如圖所示。
①A，B兩點對應的壓強大小關系是PA________PB（填“>，<，=”）
②下列敘述能說明上述反應能達到化學平衡狀態的是___________(填代號)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的體積分數不再改變
c.混合氣體的密度不再改變 d.氣體的平均相對分子質量和壓強不再改變
③在P1壓強、T1°C時，該反應的平衡常數K=_________(填計算結果)
④T1°C、1L的密閉容器內發生上述反應，測得某時刻各物質的物質的量如下：CO：0.1mol， H2 ：0.2mol， CH3OH：0.2mol。此時v正 ________ v逆（填> 、 < 或 =）。
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