（1）在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中，_______是氧化劑；_______是還原劑；_______元素被氧化；_______元素被還原；______是氧化產物；_______是還原產物，被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是___ __。用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目。
（2）雙線橋標出反應KClO3+ 6HCl＝KCl + 3 Cl2↑ + 3H2O電子轉移的方向和數目。（2分）
（11分）（1）HNO3；Cu ；Cu；N；Cu(NO3)2；NO ，1:4（每空1分，共7分）
（（2分）
（2）
（2分）
解析試題分析：（1）在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反應中銅元素的化合價從0價升高到＋2價，失去2個電子，被氧化，作還原劑，硝酸銅是氧化產物；硝酸中N元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，被還原，硝酸是氧化劑，氮氣是還原產物。根據反應的方程式可知被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是2:8＝1:4；根據電子得失守恒可知，其電子轉移的方向和數目可表示為。
（2）在反應KClO3+ 6HCl＝KCl + 3 Cl2↑ + 3H2O，氯化氫中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子。氯酸鉀中氯元素的化合價從＋5價降低0價，得到5個電子，則根據電子得失守恒可知，其電子轉移的方向和數目可表示為。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷、表示
小學課時作業全通練案系列答案
金版課堂課時訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。
| 步驟 | 操作 | 現象 |
| I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黃色變為紅褐色， 并有少量刺激性氣味的氣體逸出 |
SO32- + =F e2+ + + | 1．Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3； 2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。 |
| 步驟 | 操作 | 現象 |
| II | 用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液 | 出現“丁達爾效應” |
| 步驟 | 操作 | 現象 |
| III | 向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黃色變為紅褐色 |
| IV | 用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液 | 沒有出現“丁達爾效應” |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
肼(N2H4)是火箭發射常用的燃料。
（1）最新實驗研究用肼還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O，同時放出N2。請寫出該制法的化學反應方程式____________________________，當反應中轉移0.2 mol電子 時，可制得Cu2O的質量為__________。
（2）一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導電材料，以提高電極反應物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質。負極上發生的電極反應為_________________； ②電池工作時產生的電流從_______電極經過負載后流向________電極（填“左側”或“右側”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下:
CH4(g)+1/2O2(g) 
CO(g)+2H2(g)；△H= －36kJ/mol……… ①
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol…………②
①下列說法正確的是 ____
| A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol |
| B．當反應①中υ(CH4)正=υ(CO)正時，表明該反應達平衡狀態 |
| C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉化率均增大 |
| D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發生反應①與②時，消耗甲 |
CO(g)+3H2(g)。當甲烷的轉化率為0.5時，此時平衡常數為 _______
3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）粗鹽中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等雜質，必須精制后才能供電解使用。精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是______________（填序號
（2）工業生產硫酸時，利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是一個關鍵步驟。選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO2的轉化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？ （填“是”或“否”）；
（3）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦碳在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得： SiO2 + C + N2 = Si3N4 + CO）
①配平上述反應的化學方程式
②該反應的平衡常數表達式為K=
（4）水是一種重要的自然資源,天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是 __ （填兩種物質名稱），其凈水作用的原理是
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。 現有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：
①該反應中，化合價升高的反應物是________，化合價沒有發生變化的反應物是_______。
②寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式(不需配平) ___________。
③上述反應中，氧化劑是________，1 mol氧化劑在反應中________(填“得到”或“失去”)________mol電子。
④如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質：___________________________________________________________________。
（2）某反應體系中的物質有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目。
反應中，被還原的元素是________，氧化產物是______________。
②紡織工業中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應的產物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為________。
（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗3.2 g CH3OH轉移0.6 mol電子，則氧化產物為（填化學式），氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災害頻發，災害過后，對環境進行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要大量消毒劑，開發具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑是今后發展的趨勢。
（1）Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl－)、O3(1 mol O3轉化為1 mol O2和1 mol H2O)常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質中消毒效率最高的是 (填序號)。
A．Cl2 B．H2O2 C． O3 D．ClO2
（2）過氧乙酸（CH3COOOH）是一種多用途的新型液體消毒殺菌劑， 它具有CH3COOH 和H2O2的雙重性質。下列物質與過氧乙酸混合，不會使過氧乙酸失效的是 (填序號)。
A．FeCl3 B．KMnO4溶液 C．稀鹽酸 D．NaHCO3溶液
（3）消毒試劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時，轉移的電子數是 。
（4）氯氨(NH2Cl)可作殺菌劑，請用化學方程式表示氯氨在水中的殺菌機理： .
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）用“單線橋”表示下列反應電子轉移的方向和數目：2KMnO4 + 16HCl=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反應中物質的氧化性：KMnO4_____ Cl2（填“>、<、=”）；氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。
（2）配平下列氧化還原反應方程式：___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
（3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠可用濃氨水來檢驗有毒氣體Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl ＋N2若反應中NH3消耗6．8 g，則轉移電子個數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
寫出下列反應的化學方程式，并指出氧化劑和還原劑。
(1)鋰在空氣中燃燒
(2)鉀與水反應
(3)鎂條在二氧化碳氣體中燃燒
(4)曾青得鐵則化為銅——濕法煉銅
(5)從赤鐵礦中提煉鐵——工業冶鐵
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