Question

【題目】在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

(1)混合氣體的密度是___________（保留4位有效數字）。

(2)混合氣體的平均摩爾質量是________。

(3)CO2和CO的體積之比是______________________。

Answer 1

【答案】1.339 g·L-130 g·mol-11∶7

【解析】

（1）根據ρ=m/V計算；

（2）根據n=V/Vm計算混合氣體的物質的量，再根據M=m總/n總計算；

（3）設CO與CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及物質的量列方程解答；

在標準狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L，

（1）混合氣體的密度=15g/11.2L=1.339g·L－1；

（2）混合氣體的物質的量=11.2L/22.4L·mol－1=0.5mol，混合氣體平均摩爾質量=15g/0.5mol=30g·mol－1；

（3）設CO與CO2的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者質量及物質的量，則：x+y=0.5、28x+44y=15，解得：x=7/16、y=1/16，故CO2和CO的體積之比是1/16mol：7/16mol=1：7。