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1．在標準狀況下，至少需要多少體積的氫氣與足量氧氣反應才能生成18g水？

分析 已知反應方程式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，先根據原子數守恒求解氫氣的物質量，在求解標準狀況下的體積．

解答 解：水的摩爾質量為18g/mol，故18g水的物質量為1mol；
已知反應方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，
則1mol水由1mol氫氣和0.5mol氧氣合成；
標準狀況下，1mol氫氣的體積是22.4L；
答：在標準情況下，至少需要22.4L體積的氫氣與足量的氧氣反應才能生成18g的水．

點評 本題考查了物質的量的計算，明確發生的反應以及有關公式是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分子結構中，各原子的最外層電子不能滿足8電子穩定結構的是（　　）
A．CO2B．PCl5C．CCl4D．PCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作錯誤的是（　　）
A．欲除去溴水中混有的少量碘，加入苯進行萃取
B．除去碳酸鈉中的少量碳酸氫鈉，加熱固體
C．除去CO2中的少量SO2：通過盛有足量NaHCO3溶液的洗氣瓶
D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振蕩、靜置、分層后取出有機層再分離

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某金屬鋁的碳化物與水反應，產物是堿和氫的質量分數為25%的烴，下列相關說法中正確的是（　　）
A．該烴的分子式為C2H2B．該反應為復分解反應
C．該鋁的碳化物為Al2C6D．該反應為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．乙醇的分子結構為（如圖）：乙醇與鈉反應時，斷開的鍵是④；與HX反應時，斷開的鍵是③；分子內脫水生成乙烯時，斷開的鍵是①③；在銅催化作用下發生催化氧化反應時，斷開的鍵是④⑤；酯化反應時，斷開的鍵是④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知單質A、B和化合物C符合下列轉化關系：A+B$\stackrel{點燃}{→}$C$\stackrel{溶于水}{→}$A+B，則物質C可能為（　　）
A．HClB．Na2O2C．CuOD．FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．呋喃甲酸是抗菌素的一種，在食品工業中用作防腐劑，也用作涂料添加劑、醫藥、香料等的中間體，可用呋喃甲醛制備，其實驗原理和制備步驟如下：

步驟③提純過程：溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥．
已知：①呋喃甲酸在100℃升華，133℃熔融，230-232℃沸騰，并在此溫度下脫羧；
②呋喃沸點為31-32℃，易溶于水；
③無水氯化鈣能與醇形成復合物．
（1）步驟①的關鍵是控制溫度，其措施有：磁力攪拌、冷水浴和緩慢滴加NaOH溶液．
（2）步驟②中干燥所使用的干燥劑可選用BC．
A．98%濃硫酸    B．無水硫酸鎂     C．無水碳酸鈉     D．無水氯化鈣
（3）呋喃甲酸在A、B、C三種溶劑中的溶解度（s）隨溫度變化的曲線如圖1所示：
步驟③提純時，合適的溶解溶劑是A，其理由隨溫度升高溶解度增加較快．抽濾的優點是過濾和洗滌速度加快，母液和晶體分離較完全，且產品易干燥．
（4）利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧雜夸特烯如圖2和圖3．
①儀器a的名稱：圓底燒瓶，裝置b的作用：防止水蒸氣進入，溶入呋喃，
②脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是呋喃易揮發，冰浴減少揮發，提高產率；
③確定產品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過測定沸點，還可采用的檢測方法有檢測產品的核磁共振氫譜和紅外光譜等．
④若用4.5g呋喃甲酸制取得到了0.5g八甲基四氧雜夸特烯（M=432g•mol-1），則產率為11.52%（保留4位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于珠寶的描述錯誤的是（　　）
A．珍珠上的污漬可以用酒精擦除，并用軟布擦干后用脫脂棉包好保存
B．珊瑚、瑪瑙和珍珠一樣都可以作為重要藥材
C．紅寶石可以用于激光器，還可用于制作紅寶石軸承
D．藍寶石中含有變價元素鐵、鈦等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況．
步驟操作現象
I向2mL 1mol•L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黃色變為紅褐色，
并有少量刺激性氣味的氣體逸出
（1）常溫下，FeCl3溶液的pH＜7（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）分析紅褐色產生的原因．
①甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+，加入Na2SO3后，c（H+）下降，平衡正向移動，生成Fe（OH）3．
②乙同學認為可能是發生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：
□Fe3++□SO32-+□H2O═□F e2++□SO42-+□2H+
乙同學查閱資料得知：
1Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色．
（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe（OH）3，設計并完成了如下實驗：
步驟操作現象
II用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液出現“丁達爾效應”
甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe（OH）3．而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足，乙同學的理由是FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出現“丁達爾效應”．
（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：
步驟操作現象
III向1mol•L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2溶液由黃色變為紅褐色
IV用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液沒有出現“丁達爾效應”
①經檢驗步驟III中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是a（填字母）．
a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液
②已知H2SO3是弱酸，請結合電離方程式說明步驟III中出現紅褐色的原因：H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，SO32-與被還原生成的Fe2+結合為FeSO3，與剩余的FeCl3溶液混合而呈現紅褐色．
（5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確．

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