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取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當反應恰好完全時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為（　　）
分析：根據通入足量氯氣，當反應恰好完全時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2失去的電子數相等，又溶液的體積相同，則濃度之比等于物質的量之比．
解答：解：因KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣均發生氧化還原反應，
且反應恰好完全時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，
則KI、Na2SO3、FeBr2失去的電子數相等，
設KI、Na2SO3、FeBr2的物質的量分別為x、y、z，
由失去的電子數相等可知，
x×（1-0）=y×（6-4）=z×（3-2）+z×2×（1-0），
解得x：y：z=6：3：2，
故選B．
點評：本題考查氯氣的氧化性，明確氧化還原反應中電子守恒是解答本題的關鍵，注意FeBr2中Fe、Br都失去電子是學生解答中的難點和易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業常用的一種定影劑．工業上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3．為測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL，充分反應（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出．測得有關實驗數據如下表（氣體體積已換算為標準狀況）．
第一份 第二份 第三份
樣品的質量/g 6.830 13.660 30.000
二氧化硫氣體的體積/L 0.672 1.344 2.688
硫的質量/g 0.800 1.600 3.200
試計算：
（1）所用硫酸溶液的物質的量濃度為
 
．
（2）樣品中n（Na2S2O3?5H2O）：n（Na2SO3）=
 
．
（3）某環境監測小組用上述海波樣品配制含Na2S2O30.100mol?L-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba2+的濃度．他們取廢水50.00mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述配制的海波溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00mL．已知有關反應的離子方程式為：
①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
則滴定過程中可用
 
作指示劑．計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分) Na2S2O3?5H2O（俗稱海波）是照相業常用的一種定影劑。工業上制得的Na2S2O3?5H2O晶體中可能含有Na2SO3。為測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶液30 mL，充分反應（Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O）后濾出硫，微熱濾液使SO2全部逸出。測得有關實驗數據如下表（氣體體積已換算為標準狀況）。

 

第一份

第二份

第三份

樣品的質量/g

6.830

13.660

30.000

二氧化硫氣體的體積/L

0.672

1.344

2.688

硫的質量/g

0.800

1.600

3.200

試計算：

（1）所用硫酸溶液的物質的量濃度為            。

（2）樣品中n(Na2S2O3?5H2O)：n(Na2SO3)=            。

（3）某環境監測小組用上述海波樣品配制含Na2S2O3 0.100 mol?L-1的海波溶液，并利用它測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。他們取廢水50.00 mL，控制適當的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，用上述配制的海波溶液進行滴定，反應完全時，測得消耗海波溶液的體積為36.00 mL。已知有關反應的離子方程式為：

①Cr2O72- + 6I- + 14H+      2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

②I2 + 2S2O32-      2I- + S4O62-

③I2 + SO32- + H2O      2I- + SO42- + 2H+

則滴定過程中可用          作指示劑。計算該工廠廢水中Ba2+的物質的量濃度。

 

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