Question

關于3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂ 反應的敘述正確的是（　　）

A．還原劑和氧化劑的質量之比為173：274

B．HBrO3 和 HF 是還原產物

C．該反應電子轉移數為5

D．O2 的氧化性比 BrF3 強

Answer 1

A．反應3BrF₃+5H₂O=HBrO₃+Br₂+9HF+O₂ 中，溴元素的化合價由+3價變為+5價和0價，所以部分氟化溴失電子部分得電子，則氟化溴既是氧化劑又是還原劑，氧元素的化合價部分由-2價變為0價，所以部分水作還原劑，還原劑和氧化劑的相對分子質量之比=（80+19×3+18×2）：（80+19×3）×2=173：274，故A正確；
B．該反應中氟化溴既是氧化劑又是還原劑，溴是還原產物，溴酸是氧化產物，故B錯誤；
C．該反應中轉移電子數是（+3-0）×2=6，故C錯誤；
D．該反應中部分氟化溴是氧化劑，氧氣是氧化產物，所以氟化溴的氧化性大于氧氣，故D錯誤；
故選A．