下列關于離子檢驗的說法中，正確的是
| A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有C1- |
| B．向某溶液中加入稀鹽酸，產生無色氣體，則該溶液中一定含有CO32- |
| C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42- |
| D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，該溶液中一定含有Fe2+ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。向含有等物質的量的NH4Cl、AlCl3和HCl混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液至過量,并不斷攪拌，可能發生以下離子反應：①H＋＋OH－＝H2O；②Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；③Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓；④NH4＋＋OH－＝NH3·H2O；⑤NH4＋＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O。其正確的離子反應順序是
| A．①③②④ | B．①③②⑤ | C．①③④② | D．①④③② |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2 Br –，當向含1mol FeBr2溶液中逐漸通入Cl2，溶液中有一半的Br –被氧化時，下列判斷不正確的是( )
| A．反應前后溶液的顏色發生了改變 |
| B．反應后溶液中c(Cl - )="c(Br" -) |
| C．參加反應的Cl2為1 mol |
| D．反應的離子方程式為：2Fe2++2 Br –+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl– |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組試劑在溶液中反應，當兩種試劑的量發生改變時，不能用同一離子方程式表示的是：
| A．苯酚．碳酸鈉 | B．硫酸．氫氧化鋇 |
| C．氯化鋁．氨水 | D．二氧化碳．氫氧化鈉 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式不正確的是
| A．用FeCl3溶液腐蝕銅制線路板： Cu＋2Fe3＋==Cu2＋＋2Fe2＋ |
| B．用食醋清除水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2＋+2CH3COO— +H2O +CO2↑ |
| C．含有氫氧化鋁的胃藥能降低胃酸：Al(OH)3 +3H＋＝Al3++3H2O |
| D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－+2H2O ==Cl2↑+H2↑+2OH－ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的化學方程式為：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。
（1）在上述變化過程中，發生還原反應的過程是：_________→___________（填化學式）。
該反應的氧化產物是____________（填化學式）；所得混合氣體的平均式量為_______。
（2）已知測定錳的一種方法是：將錳離子轉化為高錳酸根離子。反應體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—離子，該離子反應方程式為____________________________。若將該反應設計成原電池，則在正極生成的離子是___________（填離子名稱）
（3）綜合上述各反應及已有知識，可推知氧化性強弱關系正確的是_________（填序號）。
a. KMnO4＞ Cl2 b. Cl2＞ O2 c. HIO4＞ HClO3 d. HIO4＞ Cl2
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時向某溶液中滴入石蕊試液，溶液呈藍色，其中可能大量共存的離子是
| A．Ag(NH3)2＋、K+、Cl－、OH- | B．S2-、Na＋、Cl－、ClO－ |
| C．Al3＋、K+、SO32－、S2－ | D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列相關反應的離子方程式書寫正確的是
| A．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O |
| B．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+ |
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH+ 4+OH-  NH3↑+H2O |
| D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO- 4+6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列離子方程式的書寫正確的是
A．硫氫化鈉溶液中滴人硫酸銅溶液： |
B．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產生： |
C．二氧化硫通入氯化鐵溶液： |
D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘： |
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