Question

工業(yè)上制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

①KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是    （填代號(hào)）．
a.84消毒液（NaClO溶液） b．雙氧水 c．苯酚 d.75%酒精
②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是    （填代號(hào)）．
a．濃硝酸 b．硝酸銀 c．氯水 d．燒堿
③上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、（寫化學(xué)式）    ．
④若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1molMnO₂    可制得molKMnO₄．
⑤該生產(chǎn)中需要純凈的CO₂氣體．若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO₂，所需試劑最好選擇（選填代號(hào)）    ．
a．石灰石 b．稀HCl c．稀H₂SO₄ d．純堿．

Answer 1

【答案】分析：①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常常利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性進(jìn)行消毒；
②見(jiàn)光易分解的物質(zhì)常常保存在棕色試劑瓶中；
③最初反應(yīng)物中和最終生成物中含有的物質(zhì)就能循環(huán)利用；
④根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒計(jì)算高錳酸鉀和二氧化錳的比值；
⑤根據(jù)反應(yīng)物和生成物的特點(diǎn)選取藥品，鹽酸有揮發(fā)性，硫酸鈣是微溶物．
解答：解：①高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常常利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性進(jìn)行消毒．
a、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，常常利用次氯酸鈉的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，故正確；
b、雙氧水具有強(qiáng)氧化性，常常利用雙氧水的強(qiáng)氧化性進(jìn)行殺菌消毒，故正確；
c、苯酚是通過(guò)滲透到細(xì)菌體內(nèi)，使細(xì)菌蛋白質(zhì)凝固（變性），從而殺死細(xì)菌，故錯(cuò)誤；
d、酒精是通過(guò)滲透到細(xì)菌體內(nèi)，使細(xì)菌蛋白質(zhì)凝固（變性），從而殺死細(xì)菌，故錯(cuò)誤；
故選ab；
②見(jiàn)光易分解的物質(zhì)常常保存在棕色試劑瓶中．
a．濃硝酸見(jiàn)光分解生成二氧化氮、氧氣和水，所以要保存在棕色試劑瓶中，故不選；
b．硝酸銀見(jiàn)光分解生成銀、二氧化氮和氧氣，所以要保存在棕色試劑瓶中，故不選；
 c．氯水中的次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，所以要保存在棕色試劑瓶中，故不選；
d．燒堿見(jiàn)光不分解，所以不要保存在棕色試劑瓶中，故選；
故選d；
③在開(kāi)始的反應(yīng)物和最終的生成物中都含有MnO₂和KOH，所以二氧化錳和氫氧化鉀能循環(huán)使用，故答案為：MnO₂、KOH；
④根據(jù)錳元素守恒知，1molMnO₂生成1molK₂MnO₄，錳酸鉀和二氧化碳反應(yīng)的方程式為 3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃，根據(jù)方程式知，1molK₂MnO₄和二氧化碳反應(yīng)生成molKMnO₄，
故答案為：；
⑤石灰石和酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫導(dǎo)致氣體不純，則不能選用鹽酸和石灰石；
稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣阻止進(jìn)一步的反應(yīng)，則不能選用石灰石和硫酸；
而稀硫酸和純堿反應(yīng)生成二氧化碳，稀硫酸沒(méi)有揮發(fā)性，硫酸鈉是可溶性的物質(zhì)，所以可以制取較純凈的二氧化碳，則選用稀硫酸和純堿；
故選cd．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了制備實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)知識(shí)，難度不大，明確常用消毒劑的消毒原理、化學(xué)試劑的存放等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)題是④，注意錳酸鉀和二氧化碳的反應(yīng)中錳酸鉀既作氧化劑又作還原劑．