【題目】晶胞是晶體結構中可重復出現的最小的結構單元，C60晶胞結構如下圖所示，下列說法正確的是
A. C60屬于離子晶體
B. C60摩爾質量是720
C. 在C60晶胞中平均每個晶胞有14個C60分子
D. 每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個
【答案】D
【解析】
A. C60的構成微粒是分子，屬于分子晶體；
B. 摩爾質量有單位，若以g/mol作單位，數值上等于其相對分子質量；
C. 根據均攤法可知，在C60晶胞中含有有C60分子的個數為：6×
+8×
；
D．根據晶胞的結構可知，以晶胞中頂點上的C60分子為研究對象，與它距離最近等距離的C60分子分布在立方體的面心上，每個C60分子被8個立方體共用，有12個面與之相連，所以每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個。
A. C60是單質碳的另一種分子，屬于分子晶體，故A項錯誤；
B. C60摩爾質量是720 g/mol，故B項錯誤；
C. 根據均攤法可知，在C60晶胞中含有C60分子的個數為：6×+8× = 4，故C項錯誤；
D. 根據晶胞的結構可知，以晶胞中頂點上的C60分子為研究對象，與它距離最近等距離的C60分子分布在立方體的面心上，每個C60分子被8個立方體共用，有12個面與之相連，所以每個C60分子周圍與它距離最近等距離的C60分子有12個，故D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（1）用單線橋法表示該反應電子轉移的方向和數目：___________。
（2）在該反應中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是___________，轉移電子的數目是_____________。
（3）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO-與ClO3-物質的量之比為1∶1的混合液，反應的化學方程式是 _________________________ 。
（4）報紙報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件。試根據你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．工業上常利用電解含有鐵、鈀、銅等金屬的粗銀棒精煉銀，示意圖如下：
(1)陰極反應式為___________。
(2)精煉過程中，AgNO3溶液的濃度將___________(填“增大”、“減小”或“不變”)；原因是___________。
Ⅱ．“鈀(Pd)金”不僅是優異的催化劑，也是首飾界的新寵。精煉銀的過程中鈀元素可在電解液中大量富集，因此工業上常利用精煉銀的電解液[主要成分為：AgNO3、Pd(NO3)2、Cu(NO3)2、Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、HNO3等]為原料生產“鈀金”，流程如下：
(3)定量實驗檢測表明，當濾液1中c(Ni2+)=2×10－3mol·L－1時，Pd2+仍沒有開始沉淀，計算此時溶液中c(Fe3+)=___________，(Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38)。
(4)“氧化”過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
(5)為保證產品的純凈，“沉淀”過程中所得濾渣需要洗滌，簡述檢驗濾渣是否洗凈的實驗方法___________。
(6)寫出“還原”步驟中發生反應的離子方程式：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為高溫超導領域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結構，該結構是具有代表性的最小重復單位。
（1）在該物質的晶體結構中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離子、鈣離子各有__、__個。
（2）該晶體結構中，元素氧、鈦、鈣的離子個數比是__．該物質的化學式可表示為__。
（3）若鈣、鈦、氧三元素的相對原子質量分別為a，b，c，晶體結構圖中正方體邊長（鈦離子之間的距離）為dnm（1nm=10﹣9m），則該晶體的密度為__g/cm3。
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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是 （ ）
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2CO+O2
2CO2D.CaCO3
CaO+CO2↑
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【題目】由烴A制備抗結腸炎藥物H的一種合成路線如下 (部分反應略去試劑和條件)：
回答下列問題：
（1）H的分子式是_____，A的化學名稱是______。反應②的類型是_______。
（2）D的結構簡式是___________。F中含有的官能團的名稱是____________。
（3）E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是______________。
（4）設計C→D和E→F兩步反應的共同目的是_________。
（5）化合物X是H的同分異構體，X遇FeCl3溶液不發生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學環境的氫，峰面積比為3∶2∶2，寫出1種符合要求的X的結構簡式_________________。
（6）已知
易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位。據此寫出以A為原料制備化合物
的合成路線_______________________________（其他試劑任選）。
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【題目】工業制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁(AlN樣品中AlN和Al4C3的質量分數(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
（1）實驗原理：
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；
②AIN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式：____________。
（2）實驗裝置(如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝)
連好裝置后，首先應進行的操作是________。
（3）實驗過程：稱得裝置D的初始質量為yg；稱取xgAlN樣品置于裝置B錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管的初始讀數為amL(量氣裝置左右液面相平)。
①欲首先測量Al4C3質量分數的有關數據，對三個活塞的操作是________。
②若無恒壓管，對所測氣體體積的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
③量氣管中液面不再發生變化，說明反應已經結束。讀取讀數之前，應對量氣管進行的操作為____；若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面，所測氣體的體積______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
④記錄滴定管的讀數為bmL(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL·mol－1)，則Al4C3的質量分數為______(用含a、b、x、y、Vm的代數式表示)。
⑤測量AlN質量分數的數據：首先關閉活塞__，打開活塞___，通過分液漏斗加入過量___，與裝置B瓶內物質充分反應；反應完成后，____(填入該步應進行的操作)，最后稱得裝置D的質量為zg。
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【題目】碘循環工藝能吸收SO2降低環境污染，同時又能制得氫氣。用稀土吸收H2后的儲氫材料作為電極材料，以KOH溶液作電解質溶液(電池內部氣體可從一個電極擴散到另一個電極)形成的可逆電池的總反應為NiO(OH)十MH 
Ni(OH)2+M。下列說法不正確的是
A. 反應器中發生反應的離子方程式是SO2+I2+2H2O
4H++SO42-+2I-
B. 分離器中的副產品是硫酸
C. 過程中循環利用的物質是I2
D. 該電池充電完后若持續充電，在一個電極上會產生O2而使電池發生爆炸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素,其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物。其轉化關系如圖所示，下列判斷錯誤的是（ ）
A. 反應①、②、③都屬于氧化還原反應 B. X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小
C. Na著火時，可用甲撲滅 D. 一定條件下，x與甲反應生成丁
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