Question

下列離子方程式正確的是

A．向CuSO₄溶液中投入Na：Cu²⁺+2Na=Cu+2Na⁺

B．向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液：Fe³⁺+3SCN^－=Fe(SCN)₃↓

C．向NaHCO₃溶液中加過量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

D．向BaCO₃固體中加入過量的稀H₂SO₄：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：硫酸銅溶液是鹽溶液，鈉與水反應比鈉與硫酸銅反應容易得多、劇烈得多，即2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^－+H₂↑，2OH^－+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓，總反應式為2Na+2H₂O+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+H₂↑，故A錯；氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液發生顯色反應，得到紅色的硫氰化鐵溶液和氯化鉀，因此硫氰化鉀不能標沉淀符號，故B錯；設碳酸氫鈉的系數為1，則與過量氫氧化鈣溶液的反應為NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O，則離子方程式為Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；鋇離子與硫酸根離子反應，生成硫酸鋇沉淀，因此反應后無鋇離子存在，碳酸鋇難溶于水，但硫酸的酸性比碳酸強，則碳酸鋇與過量的硫酸完全反應，生成硫酸鋇、二氧化碳氣體和水，BaCO₃+2H⁺+SO₄^2－=BaSO₄+CO₂↑+H₂O，故D錯。

考點：考查離子方程式，涉及金屬鈉與硫酸銅溶液反應的先后、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液的反應、碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣溶液的反應、碳酸鋇與過量硫酸反應等。