Question

已知反應：2NO₂(g)N₂O₄(g)，ΔH<0，為了探究溫度對化學平衡的影響，有人做了如下實驗：把NO₂和N₂O₄的混合氣體通入甲、乙兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個分別盛有500 mL 6 mol/L的HCl溶液和盛有500 mL蒸餾水的燒杯中(兩燒杯中溶液的溫度相同)。

(1)    該實驗用兩個經導管連通的燒瓶，其設計意圖是

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(2)向燒杯甲的溶液中放入125 g NaOH固體，同時向燒杯乙中放入125 g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解。甲燒瓶內氣體的顏色將　　　　　　，原因是

________________________________________________________________________；

乙燒瓶內氣體的顏色將　　　　　，原因是

________________________________________________________________________。

(3)該實驗欲得出的結論是

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(4)某同學認為該實驗的設計并不完全科學，他指出此時影響化學平衡的因素不止一個，你認為他所指的另一個因素是                             。

Answer 1

答案：12分，除注明外，每空2分

(1)使兩個燒瓶中可逆反應的起始平衡狀態完全相同，便于對比

(2)變深（1分）　NaOH溶解放熱，中和HCl也放熱，使甲瓶氣體溫度升高，平衡逆向移動，c(NO₂₎增大　

變淺（1分）　NH₄NO₃溶解吸熱，乙燒瓶氣體的溫度降低，平衡2NO₂N2O₄向正反應方向移動，使NO₂的濃度減小

(3)升溫平衡向吸熱方向移動，降溫平衡向放熱反應方向移動      (4)壓強