Question

過硼酸鈉是一種優良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中．以硼砂（主要成為Na₂B₄O₇）為原料生產過硼酸鈉晶體的主要流程如下：



（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反應制NaBO₂的離子方程式為______；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg²⁺的濾液，再在濾液加入堿使Mg²⁺形成氫氧化鎂．若加堿前溶液中c（Mg²⁺）=0.056mol?L^-1，那么需調節溶液的pH=______時，才開始出現沉淀．[已知25℃下Mg（OH）₂的K_sp=5.6×10^-12]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量比為：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．將制得的純品樣品在
70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得純品質量隨溫度的變化如右圖所示，則T₃時所得晶體的化學式為______．（書寫簡單計算過程）



（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO₂，則產品中鈉的質量分數______（填“升高”、“降低”或“不變”）．

Answer 1

（1）根據已知可寫出反應物和部分生成物：
Na₂B₄O₇+NaOH→NaBO₂+？，根據質量守恒可知未知物為H₂O，
配平后方程式為：Na₂B₄O₇+2NaOH═4NaBO₂+H₂O，離子方程式為：
B₄O₇^2-+2OH^-=4BO₂^-+H₂O．
故答案為：B₄O₇^2-+2OH^-=4BO₂^-+H₂O．
（2）Mg²⁺沉淀的PH計算如下：Ksp═c（Mg²⁺）×c（OH^-）² ，設c（OH^-）濃度為x，帶入Ksp表達式得：
0.056×x²═5.6×10^-12，解得x═1.0×10^-5，C（H⁺）=1×10^-14÷1.0×10^-5═1×10^-9，pH═9．故調節溶液的pH=9時，才開始出現沉淀．
故答案為：9．
（3）計算過程：T3時，nNa=（20.0g×23%）/23g．mol^-1=0.2mol       
則30.8g樣品中，nNa：nB：nH：nO=0.2：0.2：0.2n：1.4
有：0.2×23+0.2×11+0.2n+1.4×16=30.8
解出n=8，則原晶體為：NaBO₃?4H₂O．
進一步根據T₃時所得晶體中鈉元素的質量分數，求出結晶水數目：23÷（23+11+48+18n）═0.23，解得n═1．
所以T₃時所得晶體的化學式為NaBO₃?H₂O．
故答案為：NaBO₃?H₂O 
（4）比較化學式NaBO₃?H₂O、NaBO₂ 可知，NaBO_{2 ^中}鈉的質量分數大于NaBO₃?H₂O 中鈉的質量分數．所以過硼酸鈉晶體中混有NaBO₂，則產品中鈉的質量分升高．
故答案為：升高．