有可逆反應mA（s）+nB（g）
pC（g）+qD（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示，根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中，正確的是
A．到達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大
B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應方向移動
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的轉化率
D．化學方程式中一定是m+n<p+q
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高二上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋
O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2
③H2(g)＋
O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．②③④ C．④ D．①②③
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省瀏陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
（13分）尼龍是目前世界上產量最大、應用范圍最廣、性能比較優異的一種合成纖維。以X為原料合成高分子化合物尼龍-66的流程如下：
已知部分信息如下：
I．Z的化學式為C6H10O4。
Ⅱ．X和濃溴水反應產生白色沉淀。
Ⅲ．某些醛與醛之間能發生羥醛縮合反應，例如：
請回答下列問題：
（1）X的化學名稱為____ __，W的結構簡式為__________，T的分子式為 _____________。
（2）反應②的條件為______________________。
（3）上述反應中屬于加成反應的有 。
（4）寫出反應④的化學方程式________________________。
（5）滿足下列條件的S的同分異構體的結構共有________種（不考慮立體異構），①單環芳香族化合物 ②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應其中，苯環上核磁共振氫譜上有2個峰的結構簡式為_________________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（16分）氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵，實驗室制備裝置和工業制備流程圖如下：
已知：（1）無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質不與鹽酸反應
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度（g/100g H2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉彈簧夾K2，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關閉彈簧夾K1，打開彈簧夾K2，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質量分數，操作Ⅱ中“…”的內容是______________________。
（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入______________后、_________________、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
（4）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：_____________________。
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質量為325的鐵的氯化物，該物質的分子式為____________。
（6）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①滴定終點的現象是：_____________________。
②樣品中氯化鐵的質量分數________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
相同質量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數之比為
A．2： 3 B．3： 2 C．1：2 D．2：1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
B．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減少或不變
C．自發反應在任何條件下都能實現
D．自發反應在恰當條件下才能實現
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式錯誤的是
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介質中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓
D．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學反應A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是
A．該反應是吸熱反應
B．斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵共放出xkJ能量
C．斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量
D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量
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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
回答下列問題：
（1）“霾”是當今世界環境熱點話題。目前寧夏境內空氣質量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生如下反應：2NO（g）+ 2CO（g）
2CO2（g）+N2（g） △H=﹣a kJ·mol-1（a>0）
在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）= ；NO的轉化率為 。
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是 （選填序號）。
A．縮小容器體積 B．增加CO的量
C．降低溫度 D．擴大容器體積
③其它條件不變，按以下選項充入起始物質，各物質體積分數仍然不變的是 。
A．4.0mol NO、4.8mol CO
B．1.0mol NO、1.2mol CO、1.0mol CO2、0.5mol N2
C．1.6mol NO、2.0mol CO、0.4mol CO2、0.2mol N2
D．0.4mol CO、2.0mol CO2、1mol N2
（2）實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結合離子方程式用平衡移動原理解釋原因 。
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發生反應：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl。NH2Cl能與水反應生成可以殺菌消毒的物質（元素化合價不變）。
①NH2Cl與水反應的化學方程式是 。
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗0.5mol Cl2，轉移電子____________mol。
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