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對于反應NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是（　　）
分析：反應NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑中，只有Cl元素的化合價發生變化，根據氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等，表現為化合價升降總數相等計算．
解答：解：反應NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑中，只有Cl元素的化合價發生變化，氯氣既是氧化產物又是還原產物，NaClO中Cl元素化合價由+1價→0價，HCl中Cl元素化合價由-1價→0價，化合價都變化1價，則被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是1；1，
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等、化合價升降總數相等的特點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

以①2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ②2Na+Cl2═2NaCl ③2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ④2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-這四個反應為例，我們來探究氧化還原反應．
（1）氧化還原反應的本質是
電子的轉移
電子的轉移
．
（2）對于反應①，氧化劑是
Cl2
Cl2
．
（3）對于反應②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是
失去1個電子
失去1個電子
．
（4）由③、④兩反應，可以推斷Fe3+、Br2、I2的氧化性強弱順序為
Br2＞Fe3+＞I2
Br2＞Fe3+＞I2
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年甘肅省武威第五中學高一11月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl   
③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
這四個反應為例，我們來探究氧化還原反應。
（1）氧化還原反應的本質是                                        。
（2）對于反應①，氧化劑是                                  。
（3）對于反應②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是                  。
（4）由③、④兩反應，可以推斷Fe3+、Br2、I2的氧化性強弱順序為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：

 對于反應NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl2↑，被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是

A．1：1                         B．1：2      

C．2：1                         D．3：1

 

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科目：高中化學 來源：湖南省長沙市一中09-10學年高一下學期入學考試 題型：單選題

 對于反應NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2↑，被氧化的氯原子與被還原的氯原子之比是

A．1：1                          B．1：2      

C．2：1                          D．3：1

 

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