[化學——選修3：物質結構與性質]氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如右下圖所示。
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為 。
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑。NaH屬于 晶體，其電子式為 。
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為 （標明配位鍵）。
（4）AlH4－中，Al的軌道雜化方式為 ；例舉與AlH4－空間構型相同的兩種離子 （填化學式）。
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有 個；NaAlH4晶體的密度為 g·cm－3（用含a的代數式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為 （填化學式）。
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4－中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為 。
云南師大附小一線名師提優作業系列答案
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆廣西省桂林市、崇左市高三聯合調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量監測與控制的功能，下列有關說法正確的是
A. 電流由呼氣所在的鉑電極流出
B. H+透過質子交換膜流向氧氣所在的鉑電極
C. 電路中流過2mol電子時，消耗11.2LO2
D. 該電池的負極反應為：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與環境、生產和生活密切相關，下列說法正確的是( ）。
A. 青霉素具有消炎作用，使用前要進行皮膚敏感試驗。
B. CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成。
C. 衛生部公告2011年5月1日起全面叫停面粉增白劑，由此可知：應當嚴 格禁止在食品中使用任何食品添加劑。
D. 銨態氮肥與熟石灰混合使用可以明顯提高肥效。
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題
a、b、c、d、e是原子序數依次遞增的五種短周期元素，其中a元素組成的一種粒子不含電子;b元素的最高價氧化物的水化物甲能與其氫化物生成一種鹽乙;d的單質能與酸、堿反應均生成氫氣；a,b,d三種元素能與c元素形成常見的化合物；d,e兩種元素組成de3型化合物.
（1）寫出由以上某些元素構成的既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵的化合物的電子式_________（寫出一種即可）
（2）b的常見氫化物的空間構型是_________:b、c的最簡單氫化物中穩定性最強的是_____（填化學式）。
（3）寫出三種由以上元素組成的具有漂白性的物質_________（寫化學式）。
（4）be3和含有ec2－離子的溶液反應可生成ec2氣體和一種堿性氣體，寫出其離子方程式________.
（5）常溫下,甲、乙的水溶液的 pH 均為 5。則兩溶液中由水電離出的 H+濃度之比是_________.
（6）由上述元素所形成的常見物質 X、Y、Z、W、M、N 有如下轉化關系：
①X 溶液與 Y 溶液反應的離子方程式為___________
②將一小塊N的金屬箔在酒精燈上加熱至熔化后的現象為__________。
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三3月月考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏加羅常數的值，下列說法中正確的是（ ）
A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子數為1.5NA
B．2L0.5mol/L亞硫酸氫鈉溶液中含有的HSO3-離子數為NA
C．氫氧化鈉與氯氣反應時，生成0.1molNaCl轉移的電子數為0.1NA
D．一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，最終的氣體分子數為3NA
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科目：高中化學 來源：河北省2017屆高三下學期三調考試理科綜合化學試卷 題型：選擇題
分子式為C5H10O2且能與NaOH溶液反應的有機物有(不含立體異構)
A. 13種 B. 4種 C. 9種 D. 16種
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省太原市高一3月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某課外活動小組欲利用CuO與氨反應，研究氨的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：
(1)儀器a的名稱為____________。
(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是____________(填字母)。
A．Cl2 B．O2
C．CO2 D．NO2
(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管內有無色無味的氣體生成，上述現象證明氨氣具有________性，寫出相應的化學方程式___________________。
(4)E裝置中濃硫酸的作用_________________。
(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作______________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省太原市高一3月階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數的大小順序為（ ）
A. Ｘ＞Ｙ＞Ｚ B. Ｙ＞Ｚ＞Ｘ C. Ｘ＞Ｚ＞Ｙ D. Ｚ＞Ｘ＞Ｙ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省桂林市高一下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。
（1）為了保護環境和節約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應的離子方程式：____________________________________。
（2）工業上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是________；當生成19.2 g Cu 時，反應中轉移的電子為________ mol。
（3）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應的氧化性雜質)的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發生的反應為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2）；繼續滴加 KI 溶液至沉淀不再產生，反應生成的 I2 與V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應（發生的反應為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數為_________________。
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