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1．在某一化學反應，0.5L的密閉容器中，反應物B的物質的量在5s內從2.0mol變成0.5mol，在這5s內B的化學反應速率為（　�。�
A．3 mol•L-1B．0.3mol•L-1•s-1C．0.6mol•L-1•s-1D．0.1mol•L-1•s-1

分析 反應速率表示單位時間內濃度的變化量，即反應速率v=$\frac{△c}{△t}$，據此計算．

解答 解：反應速率表示單位時間內濃度的變化量，則5s內B的化學反應速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{2.0mol-0.5mol}{0.5L•5s}$=0.6mol/L•s，
故選C．

點評 本題考查反應速率的計算，根據反應速率公式進行計算，注意純液體、固體濃度一般認為是常數，其濃度在反應中不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作或裝置正確的是（　�。�
A．
向試管中滴加液體		B．
碳酸氫鈉受熱分解
C．
除去CO氣體中的CO2氣體		D．
過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是（　�。�
A．通入足量溴水中B．在空氣中燃燒
C．通入飽和食鹽水中D．通入澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列反應中，硫元素表現出氧化性的是（　�。�
A．二氧化硫與氧氣反應B．三氧化硫與水反應
C．稀硫酸與鎂反應D．濃硫酸與碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是（　�。�
A．OH-、H2O、F-B．Na+、NH4+、H3O+C．H3O+、NH4+、NH2-D．Cl-、K+、H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應，能用離子方程式S2-+2H+→H2S↑來表示的是（　�。�
A．FeS+HClB．K2S+HClC．Na2S+CH3COOHD．K2S+H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋅粒與稀鹽酸反應，對鋅粒的消耗速率進行計量時，下列單位中不能使用的是（　�。�
A．mol/L•sB．mol/sC．mol/minD．g/s

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（　　）
A．使用催化劑可以加快反應速率，提高生產效率
B．適當提高O2的濃度可以提高SO2的轉化率
C．達到平衡時，正反應速率和逆反應速率都為零
D．達到平衡時，SO2、O2、SO3的物質的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語正確的是（（　�。�
A．質子數35、中子數45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
B．CH4的球棍模型示意圖為
C．乙烯的結構簡式：CH2CH2
D．H216O、D216O、H218O、D218O互為同位素

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同步練習冊答案
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