Question

【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)．工藝流程如圖1及相關物質溶解度曲線如圖2：

(1)由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為：____________．通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________．

(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是____________．

(3)固體A主要為____________(填化學式)，固體B主要為____________(填化學式)．

(4)為檢驗得到的重鉻酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉雜質，實驗方法是：____________；進一步提純產品的方法是____________

(5)將SO2通入用硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中，可制得硫酸鉻鉀KCr(SO4)2，反應的化學方程式為____________；如果溶液的酸堿性控制不當，可能會有Cr(OH)SO4雜質生成．現從得到的硫酸鉻鉀產品中取出3.160g樣品加入足量鹽酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g．若產品中雜質只有Cr(OH)SO4，則該產品中KCr(SO4)2的質量分數為____________(用百分數表示，保留1位小數)．

Answer 1

【答案】Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl 低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小 NaCl Fe3+ K2Cr2O7 取少量重鉻酸鉀樣品，加水溶解，加入足量的硝酸酸化后滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成即說明產品中含有氯化鈉雜質 重結晶 3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O 89.6%

【解析】

由流程可知，溶解后調節(jié)pH除去少量雜質Fe3+，過濾后蒸發(fā)結晶得到Na2Cr2O7，然后加入KCl發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，結合溶解度圖可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度較小，則冷卻結晶得到K2Cr2O7，母液II蒸發(fā)濃縮只有析出NaCl(A)，母液Ⅲ冷卻結晶主要得到K2Cr2O7(B)，以此來解答。

(1)由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl，由溶解度圖可知，低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其它組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小，則可通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7晶體；

(2)母液中含少量雜質Fe3+，向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是除去Fe3+；

(3)由上述分析可知，A為NaCl，B為K2Cr2O7；

(4)氯化鈉溶于水后電離出來的氯離子和硝酸酸化的硝酸銀可以生成白色難溶于酸的沉淀AgCl，故檢驗重鉻酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉的方法是：取少量重鉻酸鉀樣品，加水溶解，加入足量的硝酸酸化后滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成即說明產品中含有氯化鈉雜質，進一步提純晶體的方法是：重結晶；

(5)該反應中S元素化合價由+4價變?yōu)?/span>+6價、Cr元素化合價由+6價變?yōu)?/span>+3價，轉移電子數為6，根據轉移電子相等配平方程式3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O，5.126g白色沉淀為：BaSO4，物質的量為：=0.022mol，設硫酸鉻鉀的物質的量為x，Cr(OH)SO4的物質的量為y，依據硫酸根守恒以及質量守恒得出：，解得x=0.01，y=0.002，故KCr(SO4)2的質量分數為：×100%=89.6%。