Question

20．圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
（1）已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內中子數比質子數多1個，則A元素原子的質量數為31．
（2）寫出元素符號AP，CCl，DO．
（3）A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO₄．（填化學式）
（4）B、D兩種元素和氫組成的氣態氫化物中穩定性強的是H₂O，還原性最強的是H₂S．（填化學式）

Answer 1

分析 A元素的最低價為-3價，則最高價為+5價，它的最高價氧化物為A₂O₅，含氧56.34%，設相對原子質量為x，則$\frac{16×5}{2x+16×5}$×100%=56.34%，解得x=31，確定A為P，再由元素在周期表中的位置可知，B為S，C為Cl，D為O，利用元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的越強，氣態氫化物的穩定性越強來解答．

解答 解：（1）由A元素的最低價為-3價，則最高價為+5價，它的最高價氧化物為A₂O₅，含氧56.34%，設相對原子質量為x，
則$\frac{16×5}{2x+16×5}$×100%=56.34%，解得x=31，
故答案為：31；
（2）由元素在周期表中的位置可知，A、B、C同周期相鄰元素，B、D為同主族元素，則C為Cl，D為O，
故答案為：P；Cl；O；
（3）A、B、C同周期，從左到右元素的非金屬性在增強，三種元素最高價氧化物的水化物的化學式依次為H₃PO₄、H₂SO₄、HClO₄，Cl的非金屬性最強，則HClO₄的酸性最強，故答案為：HClO₄；
（4）B、D同主族，氣態氫化物的化學式依次為H₂S、H₂O，非金屬性O＞S，則穩定性H₂O＞H₂S，H₂S的還原性最強，
故答案為：H₂O；H₂S．

點評 本題考查位置、結構、性質的關系及其應用，A的推斷是解答本題的關鍵，熟悉質量分數的計算及原子的構成、元素在周期表中的位置即可解答．