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16．58.5gNaCl和142克Na2SO4溶于水制成2升溶液，求Na+物質的量濃度．

分析 Na+物質的量濃度c=$\frac{n}{V}$，鈉離子的物質的量等于氯化鈉和硫酸鈉中鈉離子物質的量之和．

解答 解：58.5gNaCl中鈉離子物質的量=$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol，142克Na2SO4中鈉離子的物質的量=$\frac{142g}{142g/mol}×2$=2mol，Na+物質的量濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L．
答：Na+物質的量濃度是1.5mol/L．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及表達式為解答關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應中有關物質的物理量描述正確的是（　�。∟A表示阿伏加德羅常數）
A．電子轉移的物質的量為1mol
B．斷裂了1mol C-H鍵，轉移的電子數目為2NA
C．有4gCH4參加反應，生成了5.6L的CO2
D．1mol CH4 （g）和2molO2（g）的能量總和大于1mol CO2 （g）和2molH2O的能量總和

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．下列有機實驗必須始終在堿性條件下進行的是（　�。�
A．銀鏡反應B．制備硝基苯
C．皂化反應D．檢驗鹵代烴中的鹵原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．0oC，1.01×106Pa時，11.2L氧氣所含的氧原子數為NA
B．標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L
C．31g白磷分子中，含有的共價單鍵數目是NA
D．0.5 mol Na2O2中含有的陰離子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH-→Mg（OH）2↓
B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32--+H2O?HCO3-+OH-
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向Fe（OH）3懸濁液中加入氫碘酸：Fe（OH）3+3H+→Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．不能通過相應氧化物進一步與氧氣反應生成的物質是（　�。�
A．SO3B．H2O2C．NO2D．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物
B．金屬氧化物一定是堿性氧化物
C．膠體區別于其他分散系的本質特征是膠體粒子直徑介于1～100nm之間
D．淀粉、油脂和蛋白質都屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．Ⅰ．向FeCl3溶液中加入鐵粉和銅粉混合粉末，充分反應后，分析溶液中的溶質和可能殘留固體不溶物的成分．
（1）請完成下列表格
序號溶液中的鹽固體不溶物的成分
①FeCl2、CuCl2、FeCl3
②無
③FeCl2、CuCl2
④Cu
⑤Fe、Cu
Ⅱ．今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某課外活動小組同學的實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）．
組別①②③④
混合粉末質量/g40404040
FeCl3溶液體積/mL150300330350
反應后剩余固體質量/g23.26.42.56x
（2）試判斷第④組剩余固體質量x為0．第②組實驗中，發生反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）通過計算判斷第②組剩余固體的成分．
（4）求原混合粉末中Fe、Cu的物質的量之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知CO2、BF3、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經驗規律是（　�。�
A．分子中所有原子在同一平面
B．在ABn型分子中，A原子最外層電子不一定都成鍵
C．在ABn分子中，A元素為最高正價
D．分子中不含氫原子

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