Question

CO₂和NO共30mL，通過足量的Na₂O₂固體并充分反應后，氣體體積縮小到20mL，原混合氣體中NO的體積為（　　）

• A、10mL
• B、15mL
• C、20mL
• D、25mL

Answer 1

分析：發生反應有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂，方程式疊加可得2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，若CO₂、NO按1：1恰好反應，則二者體積都為15mL，由方程式可知氣體減少15mL，若二氧化碳過量，過量的二氧化碳再與過氧化鈉反應，體積也減少一半，體積減少大于實際氣體體積減少30mL-20mL=10mL，故CO₂、NO的體積之比小于1：1，即NO有剩余，CO₂完全反應，再根據氣體體積減少利用差量法計算解答．

解答：解：發生反應有：①2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，②2NO+O₂═2NO₂，方程式疊加可得2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂，若CO₂、NO按1：1恰好反應，則V（NO）=V（CO₂）=30mL×

1

2

=15mL，則：
2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂ 氣體體積減少△V
       2                          2
       15mL                       15mL
氣體減少15mL，不符合題意；
若二氧化碳過量，過量的二氧化碳再與過氧化鈉反應，體積也減少一半，故體積減少大于實際氣體體積減少30mL-20mL=10mL，故CO₂、NO的體積之比小于1：1，即NO有剩余，CO₂完全反應，
設原混合氣體中CO₂體積為VmL，則：
2Na₂O₂+2NO+2CO₂═2Na₂CO₃+2NO₂ 氣體體積減少△V
           2                       2
           VmL                     10mL
2：2=VmL：10mL，解得V=10，
故NO的體積=30mL-10mL=20mL，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關計算，難度中等，側重對學生綜合能力的考查，關鍵是利用總反應方程式解答簡化計算過程，注意差量法的應用．