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6．（1）寫出下列物質的電子式：HClO

（2）用電子式表示下列物質的形成過程：MgCl₂

．

分析（1）HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵；
（2）鎂原子最外層有兩個電子易失去最外層的2個電子形成穩定的鎂離子，鹵原子最外層有7個電子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂．

解答解：（1）HClO為共價化合物，分子中存在1個氧氫鍵和1個Cl-O鍵，次氯酸的電子式為：，故答案為：；
（2）鎂原子失去最外層的2個電子形成穩定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質的形成過程為，

故答案為：．

點評本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法．

練習冊系列答案

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16．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等．實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al₂O₃，其流程如圖：

已知燒結過程的產物主要是：NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等．
（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式Al₂O₃+NaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na AlO₂+CO₂↑．
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是提高燒結產物浸出率．
（3）浸出過程中，NaFeO₂可完全水解，水解反應的離子方程式為FeO₂^-+2H₂O?Fe （OH）₃↓+OH^-．
（4）操作b的名稱是過濾，所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）“碳化”時生成氫氧化鋁沉淀，沉淀的化學式為Al（OH）₃．

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17．下列關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

	A．	鋅片為負極，銅片為正極
	B．	該裝置能將電能轉化為化學能
	C．	銅片發生的反應為Cu-2e^-═Cu²⁺
	D．	電流方向是由鋅片通過導線流向銅片

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14．²³⁰Th和²³²Th是釷的兩種同位素，²³²Th可以轉化成²³³U．下列有關Th的說法正確的是（　　）
①Th元素的質量數是232　　 ②Th元素的相對原子質量是231
③²³²Th轉換成²³³U是化學變化　 ④²³⁰Th和²³²Th的化學性質相同
⑤²³⁰Th和²³²Th具有相同的最外層電子．

A．

①②

B．

③④

C．

②⑤

D．

④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中，不能與小蘇打反應的是（　　）?

A．

甲酸

B．

乙酸

C．

硫酸

D．

乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　　）

	A．	某微粒空間構型為三角錐形，則該微粒一定是極性分子
	B．	某微粒空間構型為V形，則中心原子一定有孤電子對
	C．	NH₄⁺中N-H鍵能、鍵長和鍵角均相同
	D．	SiF₄和SO${\;}_{3}^{2-}$的中心原子均為sp³雜化，其立體構型都是正四面體

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18．

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視．目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
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②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是C、D．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
③a．2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1277kJ•mol^-1
b．2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
c．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
d．H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5 kJ•mol^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在以下的分子或離子中，空間結構的幾何形狀不是三角錐形的是（　　）

A．

NF₃

B．

CH${\;}_{3}^{-}$

C．

SO₃

D．

H₃O⁺

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