Question

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

①Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是_______________，

②將MgCl2溶液在________氣流中蒸發、冷卻、結晶制得MgCl2晶體。

③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是________________________。

（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式：_____________________。

③反應結束后，可加入_________作萃取劑，采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘。

Answer 1

【答案】 Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O 氯化氫 MgCl2 Mg + Cl2↑ 坩堝 2H＋+2I－+H2O2I2+2H2O CCl4或苯

【解析】(1)①氫氧化鎂與稀鹽酸發生中和反應生成氯化鎂和水，反應的離子方程式為Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O，故答案為：Mg(OH)2 + 2H+=Mg2+ + 2H2O；

②氯化鎂水解生成的氯化氫容易揮發，直接加熱會促進水解生成氫氧化鎂沉淀，因此需要在氯化氫氣流中蒸發、冷卻、結晶制得MgCl2晶體，故答案為：氯化氫；

③無水MgCl2電解制取Mg，同時生成氯氣，反應的化學方程式為：MgCl2Mg+Cl2↑，故答案為： MgCl2Mg+Cl2↑；

(2)由實驗室提取I2的途徑可知，海帶在坩堝中灼燒，溶解后過濾得到含I-的溶液，加過氧化氫氧化得到含碘單質的溶液，經過萃取等操作得到碘。

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器有酒精燈、坩堝、泥三角，故答案為：坩堝等；

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，反應的離子方程式為H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，故答案為：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O；

③反應結束后，可加入CCl4或苯等有機溶劑作萃取劑，采用萃取－分液的方法從碘水中提取碘，故答案為：CCl4或苯。