Question

（2011?寧波模擬）常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

A．使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-、Cl^-

B．澄清透明溶液：Cr₂O₇^2-、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-

C．pH=0的溶液：Na⁺、C₂O₄^2-、Fe³⁺、NO₂^-

D．水電離產生的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1的溶液：HCO₃^-、NH₄⁺、Cl^-、Ca²⁺

Answer 1

分析：A、使pH試紙呈紅色的溶液含有H⁺，H⁺與[Al（OH）₄]^-不能大量共存；
B、澄清透明溶液中Cr₂O₇^2-、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-能大量共存；
C、pH=0的溶液含有H⁺，在酸性溶液中C₂O₄^2-具有強氧化性，與NO₂^-不能大量共存；
D、水電離產生的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1，說明該溶液為酸或堿溶液，若為酸溶液，HCO₃^-不能大量存在，若為堿溶液HCO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺不能大量共存．

解答：解：A、使pH試紙呈紅色的溶液含有H⁺，H⁺與[Al（OH）₄]^-生成Al（OH）₃沉淀而不能大量共存，故A錯誤；
B、澄清透明溶液中Cr₂O₇^2-、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-不能發生離子反應，能大量共存，故B正確；
C、pH=0的溶液含有H⁺，在酸性溶液中C₂O₄^2-具有強氧化性，NO₂^-具有還原性，C₂O₄^2-與NO₂^-能發生氧化還原反應而不能大量共存，故C錯誤；
D、常溫下，中性溶液中水電離的c（H⁺）=1×10^-7mol?L^-1，加入酸或堿抑制水的電離，所以水電離產生的c（H⁺）=1×10^-12mol?L^-1的溶液中含有H⁺或OH^-，當含有H⁺時，H⁺與HCO₃^-生成水和二氧化碳而不能大量共存；當含有OH^-時，HCO₃^-、OH^-、Ca²⁺因生成水和碳酸鈣沉淀而不能大量共存，NH₄⁺與OH^-生成一水合氨而不能大量共存，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子共存問題，學生應熟悉發生離子反應的條件，并能利用其判斷反應的發生和離子的共存問題，學會把握習題中的隱含條件．