Question

下列離子方程式正確的是（　　）

A．將0.1mol/LHCl溶液數滴緩緩滴入1mol/L50mLNa₃PO₄溶液中，且不斷攪拌3H⁺+PO₄^3-=H₃PO₄

B．將1mol/LNaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺

C．向1mol/L明礬溶液50mL中滴入數滴0.1mol/LBa（OH）₂溶液Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

D．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺

Answer 1

分析：A．將0.1mol/LHCl溶液數滴緩緩滴入1mol/L50mLNa₃PO₄溶液中生成磷酸氫二鈉；
B．將1mol/LNaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合生成氫氧化鋁沉淀和氯化鋁；
C．向1mol/L明礬溶液50mL中滴入數滴0.1mol/LBa（OH）₂溶液生成硫酸鋇、氫氧化鋁，但氫氧化鋇完全反應；
D，將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中發生氧化還原反應生成硫酸鈉、鹽酸．

解答：解：A．將0.1mol/LHCl溶液數滴緩緩滴入1mol/L50mLNa₃PO₄溶液中，且不斷攪拌發生的離子反應為H⁺+PO₄^3-=HPO₄^2-，故A錯誤；
B．將1mol/LNaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應為6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺，故B正確；
C．向1mol/L明礬溶液50mL中滴入數滴0.1mol/LBa（OH）₂溶液的離子反應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故C錯誤；
D．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中的離子反應為SO₂+H₂O+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意離子反應方程式的書寫方法來解答，題目難度較大．