【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表,其中D的原子序數(shù)是A的原子序數(shù)的3倍。A與D組成的物質(zhì)是一種超硬耐磨涂層材料,圖3為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元，其中的每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法正確的是
A. A與D組成的物質(zhì)的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體
B. A與D組成的物質(zhì)熔點高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C. A與D組成的物質(zhì)中原子間以共價鍵連接，屬于原子晶體
D. A與D組成的化合物晶體中，每個A原子周圍連接1個D原子
點睛新教材全能解讀系列答案
小學(xué)教材完全解讀系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Al3+、K+、OH-、Cl-B. H+、Fe2+、NO3-、SO42-
C. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D. H+、K+、SO32-、SO42-
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【題目】石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) 
Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）
A. Na2CO3溶液 B. NaCl溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
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【題目】已知①～⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：
(1)上述元素中屬于d區(qū)的有：________(填編號)。
(2)②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(3)請根據(jù)等電子體原理，寫出由②、③兩種元素組成的帶有一個單位負電荷離子的電子式：_____。
(4)⑧號元素在元素周期表中的位置是___，⑩號原子處于基態(tài)時核外電子排布式為____，已知元素⑩和⑦的電負性分別為1.9和2.5，則⑩與⑦形成的化合物屬于________(填“離子”或“共價”)化合物。
(5)③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數(shù)比為1∶3的分子X的空間構(gòu)型為________，X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是___________，X分子中中心原子為________雜化，X分子與⑩號元素對應(yīng)的二價陽離子形成的配離子的化學(xué)式為______________。
(6)⑤號元素原子與Tl元素形成的晶體的晶胞如圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為______________，若忽略Tl原子，則此晶體中⑤的空間結(jié)構(gòu)跟哪種常見物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)一樣？______________。已知該晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中晶胞邊長為________ pm(只寫計算式)。
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【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，易被氧化，難溶于冷水，易溶于酸。其制備裝置及步驟如下：
①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
②關(guān)閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{色(Cr2＋)時，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
(1)三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發(fā)生的另一個反應(yīng)的離子方程式為_______。
(2)實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實驗操作為______________，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________ 、_________、洗滌、干燥。
(3)裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________。
(4)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為___才能使鉻的離子沉淀完全。(已知Cr(OH)3的溶度積為1×1032)
(5)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是____。
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【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制
二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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【題目】碲(52Te)被譽為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”，工業(yè)上常用銅陽極泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如下：
已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。回答下列問題：
(1)碲在元素周期表中的位置_______________。
(2)“加壓酸浸1”過程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，應(yīng)控制溶液的pH為4.5~5.0，酸度不能過高，原因是___________________，其中“加壓”的目的是_______________，寫出“加壓酸浸1”過程中Cu2Te發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(3) “酸浸2”時溫度過高會使碲的浸出率降低，原因為______________________，要從Ag和Au中分離出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的試劑是_______________。
(4)寫出“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式_______________________。
(5)工業(yè)上另一種提取碲的方法是將銅陽極泥在空氣中焙燒，使碲轉(zhuǎn)化成TeO2，再加NaOH堿浸，以石墨為電極電解溶液獲得Te。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為______。
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【題目】下列去除雜質(zhì)的方法錯誤的是()
A.NaCl中混有少量
可采用給固體加熱的方法
B.
氣體中混有少量CO氣體可通入足量澄清石灰水
C.除去食鹽溶液中所含的碳酸鈉雜質(zhì)可采用加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾的方法
D.去除淀粉溶液中的NaCl用滲析的方法
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應(yīng)，生成的 CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA
B. 5.6gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA
D. 25℃時，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA
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