Question

11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，反應中，1molCu²⁺能氧化P的物質的量是（　　）

• A、

  2

  5

  mol
• B、

  11

  5

  mol
• C、

  1

  5

  mol
• D、

  1

  3

  mol

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：反應中Cu的價態由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數目發現，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO₄所氧化的P為3mol，則1molCuSO₄氧化P

1

5

mol．

解答： 解：首先分析反應中各元素的化合價變化，Cu的價態由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由電子得失數目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO₄所氧化的P為

15mol

5

=3mol，則1molCuSO₄氧化P

1

5

mol．
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據化合價判斷氧化劑與還原劑，可以直接利用Cu（+2）得電子等于CuSO₄氧化的磷得電子數守恒計算，更為簡單．